Question

3．室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）

• A． pH逐渐减小
• B． $\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
• C． 水的电离程度会不断增大
• D． K_w不变

Answer 1

分析 室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，发生中和反应，促进一水合氨的电离，恰好中和生成氯化铵，溶液的由碱性变为酸性，以此来解答．

解答 解：A．发生中和反应，溶液的由碱性变为酸性，pH逐渐减小，故A正确；
B．滴加盐酸，促进一水合氨的电离，铵根离子浓度增大，且氢氧根离子与氢离子反应，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大，故B正确；
C．当盐酸过量时，盐酸抑制水的电离，可知水的电离先增大后减小，故C错误；
D．温度不变，Kw不变，故D正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握酸碱混合发生的反应、弱电解质的电离、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸碱抑制水的电离，题目难度不大．