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    100 ml1 mol·L-1H2SO4中加入下列物质后，导电性最差的是


    1. A.
      0.2 molKOH固体
    2. B.
      0.1 molBa(OH)2固体
    3. C.
      100 mlH2O
    4. D.
      0.1 molFe
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法或实验叙述，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(    )

    A.11.2 g                B.5.6 g                C.2.8 g               D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：

    Ⅰ．（1）实验时用18.4 mol·L-1的浓硫酸，配制100 mL1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为      。（计算结果精确到小数点后一位）

    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有      (填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液

    C．用来溶解固体溶质                D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

    （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）     。

    （4）下列说法正确的     

    A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

    C．定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低

    D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

    Ⅱ．（1）步骤②加入过量H2O2的目的：      。

    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

            a.     ，b. 洗涤，c. 灼烧，d. 冷却

    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为      。

    Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用是     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

    现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。

    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    (1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的       

        

    (2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                               (写仪器名称)；

    (3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为   mL，量取硫酸时应选用     mL规格的量筒；

    A．10 mL   B．50 mL     C．100 mL    D．200mL

    (4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为                                             

    若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为                                                      

    (5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因                                  。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸             

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年贵州省高三第四次月考化学试卷 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（      ）

        ①标准状况下，11.2 L SO3所含有的原子数目为2NA

           ②3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键

    ③36.5 g HCl气体中含有Cl―数为NA

    ④1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

    ⑤室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA            

    ⑥12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6NA

           ⑦1.5 g CH3+中含有的电子数为NA

           ⑧常温下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

    ⑨78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA

    ⑩2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

    A、④⑥⑨⑩   B、②⑤⑥⑩    C、①③④⑥        D、③⑦⑧⑨

     

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