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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

B.78g 苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

 

C

【解析】

试题分析:NaClO是强碱弱酸盐,其溶液能够水解导致含有的ClO-的数目小于NA , A错误;苯的结构为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键,没有C=C双键,B错误;N2和CO的相对分子质量相同,均为28,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA,C正确;标准状况下,6.72L NO2的物质的量为0.3mol,与水充分反应的化学方程式为:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,该方程式转移的电子为2moL,则实际转移的电子数目为0.2NA ,D错误。

考点:考查阿伏伽德罗常数,盐的水解,苯的结构,氮的化合物的性质等知识。

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)1.3化学反应热的计算(解析版) 题型:填空题

为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

(1)实验测得,5 g甲醇(CH3OH,液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式: 。 

(2)已知化学键的键能为:

化学键

H—H

N—H

键能/( kJ·mol-1)

436

391

945

又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为    。 

(3)已知:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 599 kJ·mol-1

根据盖斯定律,计算298 K时C(石墨,s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为    。 

 

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科目:高中化学 来源:2015届宁夏高三上学期第一次月考理综试卷(解析版) 题型:选择题

为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是

选项

实验目的

主要仪器

试剂

A

分离Br2和CCl4的混合物

分液漏斗、烧杯

Br2和CCl4的混合物、蒸馏水

B

实验室制取H2

试管、带导管的橡皮塞

锌粒、稀HNO3

C

鉴别葡萄糖和蔗糖

试管、烧杯、酒精灯

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、

银氨溶液

D

测定NaOH溶液的浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

NaOH溶液、

0.100 0 mol·L-1盐酸

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO+4H++3e-―→NO+2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:

________________________________________________________________。

(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是____________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中,开关由M改置于N时,Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学式能准确表示物质分子组成的是

A.NH4Cl B.C6H5NO2 C.SiO2 D.Cu

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料,以煤为原料制备甲醇的流程如下:

(1) 气化炉中主要反应的化学方程式为 。

(2)已知CO、H2、甲醇(l)的燃烧热分别为:—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol;

则CO和H2 合成甲醇的热化学方程式为__ __

(3) -定条件下,在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;

CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。回答下列问题:

①工业上,上述反应温度不宜过高,原因是_ ___;

②若反应是1 mol CO与2 mol H2在2L容积中进行,则

T1、P1下,该反应的平衡常数为__ __;

维持温度、容积不变,催化反应室再增加l mol CO与2 mol

H2,达到新平衡时,CO的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.2 .24 L NH3溶干1 L水中得到OH-数约为0.1NA

B.l 4 g N2与CO的混合气体含有的原于数目为NA

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH- 的数目为0 .l NA

D.含l mol H2 SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子为NA

 

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科目:高中化学 来源:2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol):

 

反应物投入量

NH3的浓度

(mol·L

反应的

能量变化

体系压强

(Pa)

反应物

转化率

1mol N2、3mol H2

c1

放出a kJ

p1

α1

2mol NH3

c2

吸收b kJ

p2

α2

 

下列说法正确的是( )

A.c1 = c2 B.a + b = 1 C.p1>p2 D.α1 +α2>1

 

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