分析 金属A焰色反应为黄色,则金属A为Na,乙是黄绿色气体,乙为Cl2,红褐色沉淀H为Fe(OH)3;由反应①Na$\stackrel{H_{2}O}{→}$气体甲+D,为Na与水的反应,生成甲为H2,D为NaOH;由NaOH+金属B→H2可知,B为金属Al;由甲+黄绿色气体乙→气体丙可知,丙为HCl;G+NaOH→Fe(OH)3,G含有Fe3+,由E$\stackrel{金属C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知,E与金属C反应,生成的产物F还能继续与氯气反应,则金属C为变价金属,应为Fe,所以E为盐酸、F为FeCl2、G为FeCl3,结合物质的性质解答该题.
解答 解:金属A焰色反应为黄色,则金属A为Na,乙是黄绿色气体,乙为Cl2,红褐色沉淀H为Fe(OH)3;由反应①Na$\stackrel{H_{2}O}{→}$气体甲+D,为Na与水的反应,生成甲为H2,D为NaOH;由NaOH+金属B→H2可知,B为金属Al;由甲+黄绿色气体乙→气体丙可知,丙为HCl;G+NaOH→Fe(OH)3,G含有Fe3+,由E$\stackrel{金属C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知,E与金属C反应,生成的产物F还能继续与氯气反应,则金属C为变价金属,应为Fe,所以E为盐酸、F为FeCl2、G为FeCl3,
(1)根据分析可知,A为Na、B为Al、C为Fe;反应②为氢气与氯气的反应,反应现象为:燃烧,有苍白色火焰,放热,
故答案为:Na; Al; Fe;燃烧,有苍白色火焰,放热;
(2)反应①为钠与水的反应,反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反应③为铝与氢氧化钠溶液的反应,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(3)反应④为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
反应⑥是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠,反应离子方程式为:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓,
故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓.
点评 本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写等,为高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查,难度中等,注意把握物质之间转化的特点,尤其是物质反应的典型现象,注意基础知识的掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 其原子半径由大到小顺序为EDCBA | |
B. | 某物质的焰色反应为黄色,则该物质一定为含D的盐 | |
C. | 由A、D两种元素形成的化合物中只含有离子键 | |
D. | 最高价氧化物对应水化物碱性强弱:B>D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 两种难溶性盐,Ksp较小的,其溶解度也一定较小 | |
B. | 稀释氨水溶液,溶液中所有离子的浓度都降低 | |
C. | 稀释醋酸钠溶液,CH3COO-水解程度变大,故溶液的pH增大 | |
D. | 相同条件下,HA比HB易电离,则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 活性炭 | B. | 氯化钠 | C. | 硅胶 | D. | 小苏打 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | |
B. | Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 | |
C. | 生成1 mol Na2FeO4,有3mol电子转移 | |
D. | 在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | RO4n-中 R 的化合价是+6 | |
B. | ClO-是还原剂 | |
C. | 由上述离子方程式可知,该反应是由氨水提供的碱性环境 | |
D. | 反应过程中生成1mol RO4n-,转移6mol e- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列推断正确的是
A.氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液
B.不论是浓硝酸还是稀硝酸,与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
C.SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素,都能和水反应生成酸
D.氯元素的非金属性强于碳元素,氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性
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