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    为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶
    b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（  ）
    A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c
    C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c
    C
    由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
    A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（  ）
    A．a点正反应速率大于逆反应速率
    B．增大X的浓度，X的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）
    ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    ②铁在潮湿的空气中容易生锈
    ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
    ④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5
    ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
    ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
    A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
    　　　　　　　　气体体积/L
    c(Y)/(mol·L-1)　　　
    温度/℃　　　　　　　　
    		1
    		2
    		3
    100
    		1.00
    		0.75
    		0.53
    200
    		1.20
    		0.90
    		0.63
    300
    		1.30
    		1.00
    		0.70
     
    下列说法正确的是(　　)
    A.m>n
    B.Q<0
    C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小
    D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是(　　)
    A．升高温度B．降低温度
    C．增大H2浓度D．减小压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号
    		起始时各物质的物质的量/mol
    		达到平衡时体系能量的变化
    X2
    		Y2
    		XY3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放热：23.15 kJ
    ②
    		0.6
    		1.8
    		0.8
    		Q(Q＞0)
     
    下列叙述不正确的是（  ）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
    C．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
    D．若容器①的体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
    t/℃
    		700
    		800
    		850
    		1 000
    		1 200
    K
    		2.6
    		1.7
    		1.0
    		0.9
    		0.6
     
    请回答下列问题：
    (1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
    (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
    A．容器中压强不变
    B．c(CO2)＝c(CO)
    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．混合气体的密度不变
    (3)在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)。
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    n(CO2)
    		3
    		1
    		0
    		1
    		1
    n(H2)
    		2
    		1
    		0
    		1
    		2
    n(CO)
    		1
    		2
    		3
    		0.5
    		3
    n(H2O)
    		5
    		2
    		3
    		2
    		1
     
    (4)在850 ℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
    时间
    /min
    		CO2
    (mol·L－1)
    		H2
    (mol·L－1)
    		CO
    (mol·L－1)
    		H2O
    (mol·L－1)
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
     
    则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。

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