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10.由1-氯丙烷合成少量的2-丙醇,需要经过下列哪几步反应(  )
A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去

分析 由1-氯丙烷合成少量的2-丙醇,需要进行如下转化:CH2ClCH2CH3→CH2=CHCH3→CH3CHClCH3→CH3CHOHCH3,以此来解答.

解答 解:由1-氯丙烷合成少量的2-丙醇,发生
CH2ClCH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaCl+H2O,为消去反应;
CH2=CHCH3+HCl$\stackrel{过氧化物}{→}$CH3CHClCH3,为加成反应;
CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH3+NaCl,为水解反应,
则需要经过消去→加成→水解合成2-丙醇,
故选B.

点评 本题考查有机物的合成,为高频考点,把握合成反应中官能团的变化、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意卤代烃的消去、水解反应条件,题目难度不大.

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20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法错误的是(  )
A.原子半径:Z>W>X>Y
B.元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
C.最简单气态氢化物的热稳定性:H2Y>XH3>WH3>ZH4
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:HXO3>H3WO4>H2ZO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某原电池的总反应的离子方程式为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu,则该原电池的正确组成可以是下列的(  )
A.
CuSO4溶液
B.
ZnSO4溶液
C.
酒精
D.

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A.五种元素中,原子半径最大的是W
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C.简单阴离子的还原性:Y>W
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.如图所示,常温下电解5min后,铜电极质量增加1,08g,试回答:
(1)电源电极Y的名称为正极(填正极或负极)
(2)电解池B中阴极的电极反应式是Ag++e-═Ag.
(3)若A中KC1溶液的体积是100mL,电解后溶液的pH=13(忽略电解前后溶液体积的变化).
(4)若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同,应加入的物质是HCl其物质的量为0.01mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某芳香烃的分子式为C9H10且分子中除苯环外不含其他环状结构,该芳香烃共有(不考虑立体异构)(  )
A.4种B.5种C.6种D.7种

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是AgNO3
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度;适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 (任答一种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
 实验
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V130303030
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mL20V8V9V10100
①请完成此实验设计,其中:V1=30,V6=10.
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将足量SO2通入下列溶液中,能产生浑浊的有(  )
①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba(NO32溶液  ⑤Na2SiO3溶液.
A.③④⑤B.②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

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