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【题目】决定化学反应速率的主要因素是( )

A. 参加反应的物质本身的性质B. 催化剂C. 温度D. 反应物的浓度

【答案】A

【解析】

根据决定化学反应速率的根本原因(内因):反应物本身的性质来回答。

内因是决定化学反应速率的根本原因,即反应物本身的性质是主要因素,而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。
所以A选项是正确的。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B. 离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和

C. Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动

D. 正极的电极反应是H2-2e+2OH=2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.乙烯的官能团是碳碳双键

B.75%的乙醇溶液可以杀菌消毒

C.乙酸的酸性比碳酸弱

D.酯化反应是可逆反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图为元素在生物体内的含量分布情况,下列表述错误的是

A. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

B. 在非生物界中都能找到,体现生物界与非生物界的统一性

C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素,一旦缺乏就可能会导致相应的病症

D. Ⅲ含量虽少,却是生物体正常生命活动不可缺少的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于浓硫酸的说法不正确的是

A.能干燥氯气

B.具有强腐蚀性

C.可与金属反应制取氢气

D.加热时能与木炭发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol1。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)

1×105

5×105

1×106

5×106

1×107

450

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

(1)实际生产中,选定400~500℃作为操作温度,其原因是_______________________

(2)实际生产中,采用的压强为常压,其原因是__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:

下列说法不正确的是( )

A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化工小组研究银铜复合废料(表面变黑,生成Ag2S)回收银单质及制备硫酸铜晶体,工艺如下 :(废料中的其他金属含量较低,对实验影响可忽略)

已知:① AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+

KspAg2SO4=1.2×10-5KspAgCl=1.8×10-10

③渣料中含有少量银和硫酸银(微溶)。

1)操作I中为了加快空气熔炼速率,可以采取____________措施(写出其中一种即可)

2)操作IV经过________________________________、过滤、洗涤和干燥,可以得到硫酸铜晶体。

3)洗涤滤渣II,与粗银合并,目的是________________________________

4)操作III中,NaClO溶液与Ag反应的产物为AgClNaOHNaClO2,该反应的化学方程式为_________________________________(其中AgClNaCl的物质的量之比为2:1)。氧化的同时发生沉淀转化,离子方程式为______________________________,其平衡常数K=_____________________ HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,同时产生苍白色火焰,下列说法正确的是( )

A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应

C. 断裂H-H键放出热量D. 形成H-Cl键吸收热量

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