【题目】按要求写离子方程式：
（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式_______；
（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式______；
（3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：________；
（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验：①加入Zn粒有大量气体生成，②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，④加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述① 、③实验现象：①________， ③ _______。
【答案】Cu2+ + 2OH—=Cu(OH)2 ↓ CO32— + 2H+ =H2O + CO2 ↑ MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 ↑ Ba2+ + SO42—=BaSO4↓
【解析】
（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2 ↓；
答案为：Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2 ↓。
（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式CO32- + 2H+ =H2O + CO2 ↑；
答案为：CO32- + 2H+ =H2O + CO2 ↑。
（3）向氧化镁中加入稀盐酸，发生反应生成氯化镁和水，离子方程式：MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O；
答案为：MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O。
（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，溶液显酸性，①加入Zn粒与H+发生反应生成Zn2+和H2，离子方程式为Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 ↑；②加入Fe2O3与H+发生反应生成Fe3+和H2O，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③加入BaCl2溶液后与硫酸根离子反应，生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为：Ba2+ + SO42-=BaSO4↓；④加入Na2CO3后与H+发生反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为：CO32- + 2H+ =H2O + CO2 ↑。
答案为：Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 ↑；Ba2+ + SO42-=BaSO4↓。
举一反三单元同步过关卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用碳酸钠粉末配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题，
（1）配制溶液的步骤如下：
A.将碳酸钠固体溶解成较浓的溶液
B.准确称取碳酸钠固体
C.计算所需碳酸钠的质量
D将溶液转移到容量瓶中，
E.轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀
F.用蒸馏水将烧杯和玻璃棒2--3次，将洗液全部转移到容量瓶中。
G.先将蒸馏水加到刻度线下1-2cm处，再用改用胶头滴管滴加 加蒸馏水到刻度线相切。
正确的操作顺序是____。
（2）现有下列仪器
A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平
①配制时，必须使用的仪器有____（填代号），还缺少的仪器是____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____，____。
②应用托盘天平称取碳酸钠粉末的质量为_____，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是____。
③若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是____。
A．移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至标线再摇匀；
C．定容时俯视容量瓶的标线；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为___。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、__。
（2）某同学欲称量NaOH固体，要完成本实验该同学应称取___gNaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。
（4）将配制好的溶液取出10mL，加水稀释成100mL
①稀释后的溶液浓度为____。
②若要和0.2mol·L-1盐酸反应，需要盐酸的体积____mL。
③写出和盐酸反应的化学方程式_____。
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【题目】科学家已经制造出第112号元素，其原子的质量数为277。关于该元素的下列说法，正确的是
A.该原子的核内质子数和中子数都是112
B.该元素的相对原子质量为277
C.该原子的核内中子数为165，核外电子数为112
D.该原子的核电荷数为277
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【题目】硫的单质有橙色、无色、红棕色三种颜色的蒸气。对三种蒸气的测定结果是：①橙色蒸气密度折算到标准状况下是11.4 g/L，则它的化学式为______；②无色蒸气对H2的相对密度是64，则它的化学式为_______；③红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积氧气的6倍，则它的化学式为________。此事实说明，硫的单质存在同素异形现象。
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【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
(1)_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)_____分离水和汽油的混合物。
(3)______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
(4)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
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【题目】胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为______________________；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是__________________；此时最好用含有氢氧化铝的胃药，写出该反应的离子方程式_______________。
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【题目】关于碘及其化合物的说法正确的是
A.“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素
B.为了补碘，要多食用含碘单质的食物
C.碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层。CCl4在下层，呈现紫红色。如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层
D.通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘
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【题目】下列实验操作中错误的是（ ）
A.蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
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