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3.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.下列说法不正确的是(  )
A.通入CO2,溶液pH减小
B.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动
C.慢慢升高温度,$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$逐渐增大
D.加入NaOH 固体,溶液的KW=c(OH-)•c(H+)增大

分析 根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答;
A、碳酸钠溶液中通入CO2会发生反应生成碳酸氢钠;
B、加入氯化铵固体,根据铵根离子水解显示酸性来确定平衡的移动方向;
C、水解平衡是吸热的,升高温度,水解平衡正向移动,根据移动方向确定离子浓度的变化;
D、水的离子积是温度的常数,温度不变,水的离子积不变化.

解答 解:A、碳酸钠溶液中通入CO2会发生反应生成碳酸氢钠,实质是二氧化碳消耗氢氧根离子,促使平衡正向移动,所以碱性减弱,溶液pH减小,故A正确;
B、加入氯化铵固体,根据铵根离子水解显示酸性,消耗氢氧根离子,平衡正向移动,故B正确;
C、水解平衡是吸热的,升高温度,水解平衡正向移动,碳酸氢根离子浓度增加,碳酸根离子浓度减小,比值变大,故C正确;
D、水的离子积是温度的常数,加入NaOH 固体,温度不变,水的离子积KW不变化,故D错误.
故选D.

点评 本题考查水解平衡常数及影响水解平衡的因素,难度不大,水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数,与条件无关.化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动,要多迁移,多联系.

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(2)为了减少汽车尾气中有害气体的排放,在现实生活中你认为可以采取的措施有CD.
A.采用耐高温的陶瓷发动机,以提高内燃机的工作温度
B.为了避免上述反应,不使用空气,改用纯氧气
C.在排气管中安装高效催化剂,将有害气体转化为无害气体
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(3)将一定量的N2、O2的混合气体充入恒容密闭容器中,如图1变化趋势正确的是AC(填字母序号).

(4)将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中,分别在不同的压强P1、P2(P1>P2)下达到平衡,请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图.(见图2,不同压强下的曲线要有相应的标识)

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XYZ
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