[题目]FeS.FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应.还原产物为Cr3+.氧化产物都是Fe3+.SO42-.等物质的量FeS.FeS2完全反应时.消耗氧化剂的物质的量之比为A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3＋，氧化产物都是Fe3＋、SO42-。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为

A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

【答案】C

【解析】

1mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋离子，得到6mole-，1mol FeS被氧化为Fe3＋、SO42-，失去（1+8）mole-，由得失电子数目守恒可得消耗K2Cr2O7的物质的量为mol；1mol FeS2被氧化为Fe3＋、SO42－，失去（1+7×2）mole-，由得失电子数目守恒可得消耗K2Cr2O7的物质的量为mol；则等物质的量FeS、FeS2完全反应，消耗氧化剂物质的量之比为mol：mol=3:5，故选C。

练习册系列答案

小学单元测试卷系列答案

新课程单元检测新疆电子音像出版社系列答案

冠军练加考课时作业单元期中期末检测系列答案

风向标系列答案

金色阳光AB卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。回答下列问题：

(1)基态二价铜离子的电子排布式为______，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释______。

(2)铜的某种氧化物晶胞如图，该晶胞中阴离子的个数为___________。

(3)铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是___________。

(4)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。B与N之间形成配位键，氮原子提供_____，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为_______。

(5)Co的一种氧化物CoO2晶体的层状结构如图所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元不能描述CoO2的化学组成是(填字母代号)。________

(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为___________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= -76 kJ·mol1

C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol1

2C(s)+ O2(g) =2 CO(g) ΔH= -222 kJ·mol1

该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。______________

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___mol2·L2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应： CH4(g) C(s)+2H2(g)	消碳反应： CO2(g)+C(s) 2CO (g)
ΔH/(kJ·mol1)		+75	+172
活化能/ (kJ·mol1)	催化剂X	33	91
活化能/ (kJ·mol1)	催化剂Y	43	72

①上表判断，催化剂X_______Y（填“优于”或“劣于”），理由是：____________。

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(υ)的叙述正确的是________填标号）。

A．K积、K消均增加

B．υ积减小，υ消增加

C．K积减小，K消增加

D．υ消增加的倍数比υ积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为υ=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构)：

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为___________。

A．同分异构体 B．同素异形体

C．同系物 D．同位素

(2)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____________

NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是___________。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是个___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：

（1）基态Ni2+的电子排布式为_______________；宝石中Si的杂化方式是____。

（2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______（填化学式）。

（3）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_________。

（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。