Question

【题目】下列说法正确的是

A. 往氢氟酸溶液中加水稀释时，c(F－)/c(H+) 增大

B. 25℃时，0.010 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)与溶液pH的变化关系如右图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强

C. 将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(CO32－)+2c(OH－)

D. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10－5 mol·L-1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10－5 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol/L，c（F-）不断减小，则比值变小，选项A错误；B．A和C点都不是缓冲溶液，向A和C点溶液中加入酸或碱时，溶液的pH变化幅度较大，B点是缓冲溶液，加入少量酸或碱时，醋酸根离子和氢离子反应，氢离子和氢氧根离子反应，所以能大大降低pH变动幅度，选项B正确；C．Na2CO3溶液中根据质子守恒得c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），NaHCO3溶液存在物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），所以得c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3），因为碳酸钠和碳酸氢钠的体积未知，则两种物质中氢氧根离子浓度不一定相等，所以混合溶液中的氢氧根离子浓度的计量数不一定是2，选项C错误；D．等体积混合时，溴化钙的浓度是用来的一半，即2.8×10-5mol/L，Na2CO3溶液的最小浓度=mol/L＝1×10-4mol/L，选项D错误。答案选B。