[题目]在一定条件下.容积为2 L的密闭容器中.将2 mol L气体和3 mol M气体混合.发生如下反应:2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g).10 s末.生成2.4 mol R.并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1.计算:(1)10 s末L的物质的量浓度为 .(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为 .(3)化学方程式中x值为 .(4)在恒温恒容题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g) xQ(g)＋3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

(1)10 s末L的物质的量浓度为________。

(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。

(3)化学方程式中x值为________。

(4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________。

【答案】0.2 mol·L－1 0.12 mol·L－1·s－1 1 不变减小

【解析】

根据题意，列出三段式结合定义作答，

（1）根据三段式求解；

（2）根据定义求解；

（3）结合生成R与Q的物质的量之比等于对应的化学计量数之比作答；

（4）恒温恒容状态下，充入不反应的气体，参与反应的各物质的浓度不变，据此分析；

（5）恒温恒压状态下，充入不反应的气体，容积变大，参与反应的各物质的浓度变小，分析解答。

经10 s达平衡，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量= 0.4mol/L×2L=0.8 mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4 = x：3，计算得到x = 1；

（1）10s末L的物质的量浓度 = = 0.2 mol/L，

故答案为：0.2mol/L；
（2）前10s内用M表示的化学反应速率

故答案为：0.12 mol/Ls；
（3）10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1,Q物质的量=0.4 mol/L×2 L= 0.8 mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1，

故答案为：1；
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，总压增大，但各物质的浓度保持不变，其所占的分压不变平衡不动，反应速率不变，

故答案为：不变；
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，为保持恒压条件增大，压强减小，反应速率减小，

故答案为：减小。

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【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为__________。

（3）若甲、乙、丙溶液体积均为500 mL，当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，乙池中溶液PH=_______，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

（5）某溶液中可能含有下列离子中的两种或几种：Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。

①当溶液中有大量H+存在时，则不可能有_______________________离子存在。

②当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有_________________离子存在。

③采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行电解若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，则电解质化学式是________________。

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【题目】（1）写出下列物质的电离方程式:

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（2）写出下列化学反应的离子方程式:

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②铁片与硫酸的反应：________

③硫酸铜与氢氧化钡的反应：________

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A. 容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙

B. SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙

C. c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝k丙>k乙

D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙

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【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=－75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－394 kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=－111 kJ·mol1

①该催化重整反应的ΔH=____ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为______mol2·L2。下列可判断该反应达到平衡的是_________（填标号）。

A．单位时间内生成n mol的CH4，同时生成n mol的H2 B．v(CH4):v(CO)=1:2

C．容器中混合气体的密度不再发生变化 D．容器中的压强保持不变

（2）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕获，反应为(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)　ΔH。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图1，则ΔH______(填“>”、“＝”或“<”)0。

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电池的正极反应式：6O2＋6e－=6O；6CO2＋6O=3C2O42-＋6O2

反应过程中O2的作用是_________________。

（4）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-) ＝ 2∶1，溶液pH＝________。(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)

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