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【题目】在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)10 s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L1。计算:

(1)10 sL的物质的量浓度为________

(2)10 s内用M表示的化学反应速率为________

(3)化学方程式中x值为________

(4)在恒温恒容条件下,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(增大减小不变,下同)

(5)在恒温恒压条件,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________

【答案】0.2 mol·L-1 0.12 mol·L-1·s-1 1 不变 减小

【解析】

根据题意,列出三段式结合定义作答,

1)根据三段式求解;

2)根据定义求解;

3)结合生成RQ的物质的量之比等于对应的化学计量数之比作答;

4)恒温恒容状态下,充入不反应的气体,参与反应的各物质的浓度不变,据此分析;

5)恒温恒压状态下,充入不反应的气体,容积变大,参与反应的各物质的浓度变小,分析解答。

10 s达平衡,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4mol/LQ物质的量= 0.4mol/L×2L=0.8 mol,物质的量之比等于化学计量数之比,0.82.4 = x3,计算得到x = 1

110sL的物质的量浓度 = = 0.2 mol/L

故答案为:0.2mol/L
2)前10s内用M表示的化学反应速率

故答案为:0.12 mol/Ls
310 s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L1,Q物质的量=0.4 mol/L×2 L= 0.8 mol,物质的量之比等于化学计量数之比,0.82.4=x3,计算得到x=1

故答案为:1
4)在恒温恒容条件,往容器中加入1mol氦气,总压增大,但各物质的浓度保持不变,其所占的分压不变平衡不动,反应速率不变,

故答案为:不变;
5)在恒温恒压条件,往容器中加入1mol氦气,为保持恒压条件增大,压强减小,反应速率减小,

故答案为:减小。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时,观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

1)甲池为_____(原电池”“电解池电镀池”),通入 CH3OH 电极的电极反应为_____

2)乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(正极”“负极阴极”“阳极”),总反应为__________

3)若甲、乙、丙溶液体积均为500 mL,当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时,甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状 ),乙池中溶液PH=_______,丙池中_____(“C”“D”)极析出_____g 铜。

4)若丙中电极不变,将其溶液换成 NaCl 溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的 pH_____(增大”“减小不变,下同),丙中溶液的 pH ______

5)某溶液中可能含有下列离子中的两种或几种:Ba2+H+SO42- SO32- HCO3- Cl-

①当溶液中有大量H+存在时,则不可能有_______________________离子存在。

②当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有_________________离子存在。

③采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质,对其溶液进行电解若两极分别放出气体,且体积比为11,则电解质化学式是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)写出下列物质的电离方程式:

H2SO4: ________

NaOH: ________

Fe2SO43: ________

2)写出下列化学反应的离子方程式:

①氢氧化钠与盐酸反应:________

②铁片与硫酸的反应:________

③硫酸铜与氢氧化钡的反应:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2SO2 (g)O2 (g)2SO3 (g) ΔH=-197 kJ·mol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:() 2 mol SO21 mol O2() 1 mol SO20.5 mol O2 () 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )

A. 容器内压强ppp>2p

B. SO3的质量mmm>2m

C. c(SO2)c(O2)之比为kkk>k

D. 反应放出或吸收热量的数值QQQ>2Q

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。

1CO2CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=394 kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=111 kJ·mol1

①该催化重整反应的ΔH=____ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

②某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH41 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为______mol2·L2。下列可判断该反应达到平衡的是_________(填标号)。

A.单位时间内生成n molCH4,同时生成n molH2 Bv(CH4):v(CO)=1:2

C.容器中混合气体的密度不再发生变化 D.容器中的压强保持不变

2CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕获,反应为(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2T3T4T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图1,则ΔH______(填“>”、“=”或“<)0

3O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式:________________________________

电池的正极反应式:6O26e=6O6CO26O=3C2O42-6O2

反应过程中O2的作用是_________________

4CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)c(CO32-) 21,溶液pH________(室温下,H2CO3K14×107K25×1011)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,据此回答以下问题:

(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K______________

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越________

(2)某温度下,若把10 mol N230 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K________(可用分数表示)

(3)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号)________

(4)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1 mol N23 mol H2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,ANH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJBNH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:a________b(“>”“<”,下同)Q1________Q2Q1________92.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知实验室制氢气的反应:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应,一段时间后Zn粉无剩余.

(1)用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目

(2)比较H+和Zn2+氧化性强弱

(3)消耗盐酸的体积至少为多少升?

(4)生成ZnCl2的物质的量为多少?

(5)标准状况下,最多能收集到多少升气体?

(6)反应中转移的电子的个数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在-50℃时液氨中存在着下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2-,两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。以下有关-50℃时离子积的叙述中正确的是(  )

A. 离子积为1.0×10-15

B. 离子积为1.0×10-30

C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积增大

D. 向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,离子积的数值也随之增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解,在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下:

(1)已知步骤①反应器中发生的反应中,单质碘和氯酸钾的物质的量之比为611,反应器中发生的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。参照碘酸钾的溶解度:

操作③得到碘酸钾晶体,方法是________________________

(2)已知: KIO3+ 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+2S2O32=2I+S4O62

检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有____________

(3)检验加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:

①准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

②用稀硫酸酸化所得食盐溶液,加入过量KI溶液充分混合;

③以淀粉为指示剂,逐滴加入2.0103mol/LNa2S2O310.0mL,恰好反应完全。

则加碘食盐样品中的碘元素含量是_____ mg/kg (以含w 的代数式表示)

(4)学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验:

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因____________,用化学方程式表示。

(5)根据学生丙的实验结果,学生乙测得的食盐中碘元素的含量可能____________ (填“偏高”、“偏低"或“准确")。原因是____________

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