已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5.Ka＝0.13.(1)将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反应.实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示.反应开始时.两种溶液产生CO2的速率明显不同的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：
K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，K_a(HSCN)＝0.13。
(1)将20 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L^－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L^－1的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积(V)与时间t的关系如图所示。

反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN^－)________c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10^－3 mol·L^－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F^－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为K_a(HF)＝________(列式求值)。

(3)难溶物质CaF₂溶度积常数为K_sp＝1.5×10^－10，将4.0×10^－3 mol·L^－1 HF溶液与4.0×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：____________________________________________。

　(1)K_a(HSCN)＞K_a(CH₃COOH)，溶液中c(H^＋)：HSCN＞CH₃COOH，
c(H^＋)大反应速率快　＞
(2)

＝

＝4×10^－4
(3)有　溶液中离子积Q_c＝c(Ca²^＋)·c²(F^－)＝5.12×10^－10＞K_sp(CaF₂)＝1.5×10^－10

　(1)由K_a(CH₃COOH)、K_a(HSCN)的数据知，相同物质的量浓度溶液HSCN的酸性比CH₃COOH强，HSCN溶液中c(H^＋)大，所以反应开始时HSCN溶液与NaHCO₃溶液反应的速率快。反应结束后所得两溶液分别为CH₃COONa溶液和NaSCN溶液，由于HSCN的酸性比CH₃COOH强，则SCN^－的水解程度比CH₃COO^－弱，所以c(SCN^－)＞c(CH₃COO^－)。(2)当pH＝4时，由图像可知，c(F^－)＝1.6×10^－3 mol·L^－1，c(HF)＝4.0×10^－4mol·L^－1，c(H^＋)＝1×10^－4mol·L^－1，代入K_a(HF)＝

即可。(3)当pH＝4时，溶液中的c(F^－)＝1.6×10^－3 mol·L^－1，溶液中c(Ca²^＋)＝2.0×10^－4 mol·L^－1，溶液中离子积Q_c＝c(Ca²^＋)·c²(F^－)＝5.12×10^－10＞K_sp(CaF₂)＝1.5×10^－10，故有沉淀产生。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃时，水的离子积为K_w，该温度下将 a mol·L^－1一元酸 HA 与b mol·L^－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是
A．混合液中：c(H⁺ ) ≤

B．混合液中：c(HA)＋c(A^－）＝a mol ·L^－1
C．a ＝ b
D．混合液中：c(H⁺ )＋c(B⁺ )＝ c(OH^－)＋c(A^－ )

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K＝1.8×10^－5	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11	K＝3.0×10^－8

回答下列问题。
（1）物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
a．Na₂CO₃ b．NaClO
c．CH₃COONa d．NaHCO₃
（2）常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
A．c（H^＋） B．c（CH₃COO^－）
C．c（H^＋）·c（OH^－） D．

（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H^＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H^＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH₃COO^－）－c（Na^＋）＝________（填精确数值）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

升高温度，0．01 mol·L^-1下列溶液的pH基本不变的是

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．NaCl

D．Na₂CO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量

A．中和HCI的多

B．中和CH₃COOH的多

C．相同

D．无法比较

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

亚磷酸(H₃PO₃)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。
(1)PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃＋3H₂O===H₃PO₃＋________。
(2)H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃

H^＋＋H₂PO₃^—。
①某温度下，0.10 mol·L^－¹的H₃PO₃溶液pH＝1.6，即溶液中c(H^＋)＝2.5×
10^－² mol·L^－¹。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。
(4)电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为________________________；
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
电离平衡常数	K_a＝1.8×10^－5	K_al＝4.3×10^－7	K_a2＝5.6×10^－11	K_a＝3.0×10^－8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的四种溶液；a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
（2）常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。
A．c(H^＋)
B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)
C．c(H^＋)·c(OH^－)
D．c(OH^－)/c(H^＋)
E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)
（3）体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝ mol·L^－1(填精确值)。
（5）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 0.75mol·L^－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4×10^-7
H₂CO₃	K₂=6×10^-11

A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂↑
B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+2CO₂↑+H₂O
C．向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

C．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

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