工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下: 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表: 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Pb(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 8.0 8.3 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.8 9.8 请回答下列问题: (1)酸浸前将碳酸锰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO₂的工艺流程如下:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Pb(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

请回答下列问题:

(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、S,另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等,其除杂过程如下:

①加入MnO₂将Fe²⁺氧化,其离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0,其主要目的是　　　　　　　　。

③加入BaS,除去Cu²⁺、Pb²⁺后,再加入NaF溶液,除去　　　。

(3)从溶液A中回收的主要物质是　　　　　,该物质常用作化肥。

(4)MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄,可以用稀硫酸处理,将其转化为MnSO₄和MnO₂,然后再用氧化剂将Mn²⁺转化为MnO₂,制得优质MnO₂。写出Mn₃O₄与稀硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。

规范答题:(1)增大接触面积,加快反应速率(或使反应更充分)

(2)①2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

②除去Fe³⁺、Al³⁺

③Ca²⁺

(3)(NH₄)₂SO₄

(4)Mn₃O₄+2H₂SO₄2MnSO₄+MnO₂+2H₂O

解析:(2)①结合题目的文字描述,可知主要反应物为Fe²⁺和MnO₂,主要产物为Fe³⁺和Mn²⁺,然后结合溶液呈酸性进行配平。②结合表中信息,可以确定pH调到5.2~6.0的目的是除去Fe³⁺、Al³⁺。另外,结合③中描述,也能判断出②的目的是除去Fe³⁺、Al³⁺。③一方面,由于溶液中含有大量S,能结合Ba²⁺形成沉淀,所以加入NaF的目的不是除去Ba²⁺。另一方面,由于CaSO₄微溶于水,溶液中必然含有较多Ca²⁺,只能靠外加NaF溶液除去,CaF₂是一种难溶的物质。(3)结合溶液中主要元素和信息中“化肥”的提示,可知A是(NH₄)₂SO₄。(4)结合题意,可知锰有+2和+4价两种常见价态。而Mn₃O₄的组成与Fe₃O₄类似,应为+2和+4价锰的复合化合物,根据正负化合价代数和为零的原则,可以写成2MnO·MnO₂。

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科目：高中化学 来源： 题型：

向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是

A．氯化亚铁溶液中加入双氧水 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液

C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子	Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Na⁺
阴离子	Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、SiO₃^2－

现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO₂气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　　；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO₂气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　　　　　　　　；

（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)

Al　　 +　 X +　 OH^－　＝AlO₂^－+　 NH₃+　 N₂+　　　　　　　　

该反应的还原产物是　　　　。若除去0.2mol X离子，要消耗铝　　　　　 g。

（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe³⁺，此时测得c(Fe³⁺)＝1.0×10^－2mol·L^－1，要想将其转换为Fe(OH)₃沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　。（已知常温下Fe(OH)₃的K_sp＝1.0×10^－38）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质分类正确的是

①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉

②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　

③酸性氧化物：Mn₂O₇、N₂O₃、SiO₂、NO₂

④碱性氧化物:Na₂O₂、CuO、Al₂O₃、MgO　

⑤同素异形体:C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑥强电解质：AlCl₃、 BaSO₄、MgO、 Ba(OH)₂

A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）

①通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C₆₀是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑,该反应的氧化剂是　　　　　　　;当生成19.2 g Cu时,反应中转移的电子为　　mol。

(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄·5H₂O(不含能与I^-反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I₂用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆,平均消耗c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液V mL。则试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为　　　　　。