Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
• B、常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小
• C、在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
• D、温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

Answer 1

分析：A、反应能否自发进行，决定于有△H-T△S．
B、从影响NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-的平衡移动角度考虑．
C、溶液的导电能量决定于离子浓度和离子所带电荷多少．
D、水的离子积常数只受温度影响．

解答：解：A、反应物中有气体，生成物中没有气体，故△S＜0，若要使反应自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故A正确；
B、氨水中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NH₄Cl晶体时，NH₄⁺的浓度增大，平衡逆向移动，OH^-浓度减小，氢离子浓度就会增大，pH就会减小，故B正确；
C、当强电解质溶液的浓度很小时，其离子浓度就小，溶液的导电能量主要决定与离子浓度的大小，所以说强电解质溶液导电能力不一定强，故C错误；
D、水的离子积常数只受温度影响，与外加酸碱无关，故D正确．
故选：C

点评：本题考查范围广，但落点不高，适合高三后期练习．