Question

已知在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，c（SO₄^2-）=0.2mol/L，若向其中加入等体积0.2mol/L 的KOH溶液（混合后体积变化忽略不计），恰好使所生成的沉淀完全溶解，则所得溶液中的c（K⁺）为（　　）

• A、0.250 mol/L
• B、0.225 mol/L
• C、0.150 mol/L
• D、0.450 mol/L

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积等SO₄^2-浓度的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根据方程式可知，原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

c（OH^-），根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄²），据此计算原溶液中K⁺离子的浓度，溶液中钾离子包括KOH含有的与原溶液中的钾离子，令溶液体积都是1L，根据n=cV计算混合后溶液中n（K⁺），进而计算混合后K⁺的浓度．

解答： 解：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积等SO₄^2-浓度 KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根据方程式可知，n（Al³⁺）=

1

4

n（OH^-），所以原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

c（OH^-）=

1

4

×0.2mol/L=0.05mol/L，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），所以原溶液中c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.2mol/L-3×0.05mol/L=0.25mol/L，
令混合溶液与氢氧化钾溶液的体积都是1L，则混合后溶液中n（K⁺）=1L×（0.25mol/L+0.2mol/L）=0.45mol，故反应后的溶液中K⁺的浓度为

0.45mol

1L+1L

=0.225mol/L，
故选：B．

点评：本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，根据电荷守恒计算原混合溶液中钾离子浓度是关键．