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    某学习小组用锌片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液的pH增大
    B、溶液中的H+向锌电极定向移动
    C、锌电极的反应为2H++2e-=H2↑
    D、外电路中，电子由铜电极转移到锌电极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，阴离子移向正极，阳离子移向负极，据此分析判断．
    解答： 解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中H+的物质的量不断减小，溶液的pH增大，故A正确；
    B、溶液中H+移向正极铜片，故B错误；
    C、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
    D、锌作负极，负极上锌失电子，则电子从Zn极沿导线流向Cu极，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，电极方程式的书写是本题的易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图乙所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
    （　　）
    A、在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    B、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    D、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）
    N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如下表：下列说法正确的是（　　）
    温度时间/min
    物质的量    		010204050
    T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
    A、T1＞T2，且a＞0
    B、当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15
    C、温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
    D、温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为
     
    ，B元素与D元素形成分子空间构型为
     
    ；
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
     
    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ；
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为
     
    ；
    （5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为
     
    ，C晶体的密度为
     
     g?cm-3（要求写表达式，可以不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
    B、0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
    C、标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
    D、4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、H2、甲醚（CH3OCH3）均是重要的化工原料，请回答下列问题：
    （1）在一定条件下，CO与H2反应既可生成甲醇，也可以生成甲醚，请写出生成甲醚的化学方程式：
     
    ；
    （2）已知T℃时，燃烧1molCO、1molH2生成CO2、H2O（g）时放出的热量分别为283kJ、241.8kJ，该温度下，在容积为2L的某密闭容器中存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1．
    ①a=
     
    ，若测得前2min内放出的热量为8.24kJ，则此时间段内的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②下列能作为该反应达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．混合气体的密度保持不变         b．相同时间内生成CO、H2的质量比为14：1
    c．容器内压强保持不变             d．v正（H2O）=v正（CO2）
    （3）向容积为bL的密闭容器中充入a molCO和2a molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=QkJ?mol-1，平衡时CO的转化率与温度的关系如下图所示，则Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”），100℃时的平衡常数=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于放热反应的是（　　）
    A、浓硫酸的稀释
    B、铝热反应
    C、氢气还原氧化铜
    D、Ba（OH）2?2H2O和NH4Cl（固体）混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．
    （1）CaxMgySi8O22（OH）m改写成氧化物的形式为
     
    ，化学式中x、y、m的代数关系式为
     
    ．
    （2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为
     
    （用m表示）．
    （3）为确定CaxMgySi8O22（OH）m的组成，进行如下实验：
    ①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g．
    ②另准确称取l6.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．
    根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积
    1
    2
    时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（　　）
    A、平衡向逆反应方向移动
    B、x+y＜z
    C、C的体积分数提高
    D、B的转化率降低

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