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    请你回答下列问题：
    （1）攀枝花地区是我国钒钛磁铁矿的主要成矿带，钒矿资源较多，居世界第3位，钒（V）元素原子的价电子排布图为：
    ．钛元素的基态原子的简化电子排布式
    [Ar]3d34s2
    [Ar]3d34s2
    ；
    （2）配合物[Cr（NH3）5SO4]Br的中心离子的符号为
    Cr 3+
    Cr 3+
    ，配位数
    6
    6
    ．
    （3）有下列四种无机含氧酸：①H3PO4     ②HClO3  ③H3BO3 根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性强弱顺序是
    ②①③
    ②①③
    ．
    （4）有下列八种物质：①CaCl2晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④NH4Cl晶体⑤金刚石 ⑥金刚砂晶体．其中含有配位键的离子晶体是
    ④
    ④
    ；属于分子晶体的是
    ②
    ②
    ，含有非极性共价键的原子晶体是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （5）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为
    δs-p
    δs-p
    ．Cl2分子含有的共价键用符号表示为
    δp-p
    δp-p
    ．
    分析：（1）钒的原子序数是23，根据构造原理写出其基态原子价电子排布图和其简化电子排布式；
    （2）接受电子对的离子或原子是中心离子或原子，配位数是中心原子周围的配位原子个数；
    （3）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，据此判断酸性强弱；
    （4）根据晶体的构成微粒确定晶体类型；
    （5）根据轨道的重叠方式判断．
    解答：解：（1）钒的原子序数是23，其基态原子核外有23个电子，根据构造原理知，钒元素的基态原子的简化电子排布式式[Ar]3d34s2，其价电子是排布式为3d34s2，所以其基态原子价电子排布图为，
    故答案为：；[Ar]3d34s2；
    （2）配合物[Cr（NH3）5SO4]Br的中心离子的符号为Cr 3+，配位数6，故答案为：Cr 3+；6；
    （3）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，①H3PO4 中含有一个非羟基氧原子，②HClO3 中含有两个非羟基氧原子，③H3BO3 中不含非羟基氧原子，所以酸性强弱顺序是②①③，
    故答案为：②①③；
    （4）①CaCl2晶体为离子晶体，②干冰为分子晶体，且含有极性共价键，③NaOH晶体为离子晶体，④NH4Cl晶体为含有配位键的离子晶体，⑤金刚石为含有非极性共价键的原子晶体，⑥金刚砂晶体为含有极性共价键的原子晶体，故答案为：④；②；⑤；
    （5）H2O分子中氢原子的s轨道和氧原子的p轨道以头对头重叠，所以含有的共价键用符号表示为δs-p，Cl2分子中氯原子的p轨道和p轨道以头对头重叠，所以含有的共价键用符号表示为δp-p，故答案为：δs-p；δp-p．
    点评：本题考查物质结构和性质，晶体类型的判断、杂化方式的判断、电子排布式的书写是学习的重点，注意书写电子排布式时要符合构造原理，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
    请你回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
    CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 HC≡CH+Br2→或HC≡CH+2Br2→
    CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 HC≡CH+Br2→或HC≡CH+2Br2→
    ．
    （2）甲同学设计的实验
    不能
    不能
    （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
    a、c
    a、c
    ．
    （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
    （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
    H2S
    H2S
    ，它与溴水反应的化学方程式是
    Br2+H2S═S↓+2HBr
    Br2+H2S═S↓+2HBr
    ；在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入括号，并写出装置内所放的化学药品．

     （
    c
    c
    ）→（b）→（
    CuSO4
    CuSO4
    ）→（d）（硫酸铜）
    d
    d
     （溴水）
    （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
    如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．
    如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：
    3d24s2
    3d24s2
    ．
    （2）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ．
    （3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
    Si、S
    Si、S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请你回答下列问题：
    （1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：
    3d24s2
    3d24s2
    ．配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子的符号为
    Ti3+
    Ti3+
    ，配位数为
    6
    6
    ．
    （2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ．
    （3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
    Si
    Si
    和
    S
    S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应．
    请你回答下列问题：
    （1）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，理由是
     
    ．
    （2）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是
     
    ．在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置：
    ①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ
     
    ；Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ；Ⅳ
     
    ；
    （选填序号）．
    A．品红溶液     B．NaOH溶液    C．浓硫酸     D．酸性KMnO4溶液
    ②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是
     
    ．
    （3）为验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理
     
    （填合理、不合理），理由是
     
    ．
    （4）乙烯通入溴水中，观察到的现象是
     
    ；其反应方程式为
     
    ．

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