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    7．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．（a+b）＜（c+d）
    C．Z的体积分数变小D．X的转化率变大

    分析 保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，据此解答．

    解答 解：持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，
    A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；
    B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B正确；
    C．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C正确；
    D．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动．

    练习册系列答案
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    17．下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）
    A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
    B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
    C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
    D．加热稀醋酸溶液其pH稍有减少

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    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
    C．硫酸与氢氧化钡混合：2H++SO42-+Ba2++2OH?═Ba SO4↓+2 H2O
    D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）
    A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＜c（HCO3-），且3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    C．0.2 mol•L-1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO-）+2 c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）
    D．常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

    （1）写出下列物质的化学式：
    A：Na2O2D：Fe3O4R：Al．
    （2）按要求写下列反应方程式：
    H在潮湿空气中变成M的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
    D与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
    （3）检验气体C的方法：用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

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    19．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
    实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

    请回答：
    （1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）
    ⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
    （2）装置C中放入的反应物是CaCO3和HCl（填化学式）．
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    （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意abc（填字母编号）．
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    b．等待气体恢复常温才读数
    c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
    d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
    （5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为$\frac{V}{11.2}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效．它的结构简式如下：
    它在核磁共振氢谱上有（　　）
    A．10个峰B．11个峰C．15个峰D．16个峰

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