六氟化硫分子为正八面体构型.难溶于水.在高温下仍有良好的绝缘性.在电器工业方面具有广泛用途.下列推测正确的是 A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是

A．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构

B．SF₆易燃烧生成SO₂

C．SF₆分子是含有极性键的非极性分子

D．SF₆是原子晶体

根据结构可知，S原子不是8电子结构，A不正确。在高温下仍有良好的绝缘性，说明不易燃烧。难溶于水，根据相似相溶原理可知，应该是非极性分子，C正确。D不正确，形成的是分子晶体，答案选C。

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下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是

A．CH₄、CS₂、BF₃	B．CO₂、H₂O、NH₃
C．C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆	D．CCl₄、BeCl₂、PH₃

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下列物质中一定不含有羟基的是：

A．HNO₃

B．H₂O

C．NaOH

D．CH₃CH₂OH

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下列说法中正确的是(　　)

A．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．NH4+的电子式为

，离子呈平面正方形结构

D．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是（）

A．SF₆易燃烧生成SO₂

B．SF₆是极性分子

C．SF₆中各原子均达到八电子稳定结构

D．高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．P₄和NO₂都是共价化合物

B．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D．甲烷的结构式：

是对称的平面结构，所以是非极性分子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

列各组微粒，不能互称为等电子体的是

A．NO₂、NO₂^＋、NO₂^－	B．CO₂、N₂O、N₃^－
C．CO₃²^－、NO₃^－、SO₃	D．N₂、CO、CN^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：

（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为，该化合物的晶体类型为
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。有关Z₂H₄分子的说法正确的是__________（填字母）。

A．分子中含有氢键

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．含有4个σ键和1个π键

D．属于非极性分子

（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。