【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42
2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①写出ii的例子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
【答案】（1）Pb + PbO2+ 2H2SO4="=" 2PbSO4+ 2H2O。
（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
（3）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。
【解析】
试题（1）根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为Pb + PbO2+ 2H2SO4="=" 2PbSO4+ 2H2O。
（2）①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe2＋被PbO2氧化为Fe3＋，则反应ii中Fe3＋被Pb还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；②a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案为取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
（3）①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH==PbO+Na2SO4+H2O，而滤液Ⅰ中含有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡：PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq）逆向移动，减少PbO的损失，提高产品的产率，选A；②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，降温结晶、过滤，得PbO。
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【题目】有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A. 元素非金属性：Z B. 原子半径：W>Z>Y
C. 0.1mol/L溶液pH：X2Z D. Z2W2中各原子都达到稳定结构，其电子式是
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【题目】在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )
A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b
B. 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a
C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a
D. 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b
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【题目】乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 请回答：
（1）写出B的官能团的电子式________________________。
（2）写出有关物质的结构简式：A_________________Ｄ_________________。
（3）指出反应类型：②_________________。
（4）写出下列化学方程式：反应①______________；反应②___________。
（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是____(填序号)。
a. 难溶于水 b. 沸点较高 c. 不能燃烧
②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_________________。
(6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2＝CH2
Br－CH2CH2－Br
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【题目】硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑
（1）硫化钠固体在保存时需注意________，原因是________。
（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：
①连接仪器顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)；
②检查装置气密性；③________；
④加热，进行实验。
（3）若 a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是________。
某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水) ________。
（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。反应方程式为________。
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
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【题目】下列有关物质的用途正确的是
A.碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B.液氨可用作制冷剂
C.四氧化三铁可用作红色涂料D.氧化钠可用作呼吸面具供氧剂
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【题目】标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL-1），所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是（ ）
A. ω=
B. ω=
C. ρ=
D. c=
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