A. | 1:1:1 | B. | 4:3:2 | C. | 4:3:4 | D. | 1:5:4 |
分析 若气体能完全溶于水,即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应,全部生成了硝酸,根据反应中电子得失守恒,应该有n(NO)×3+n(NO2)=n(O2)×4,据此对各选项进行判断.
解答 解:若气体能完全溶于水,即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应,全部生成了硝酸,在反应中1molNO失去3mol电子,1molNO2失去1mol电子,1molO2得到4mol电子生成HNO3,根据反应中电子得失守恒,应该有:n(NO2)+n(NO)×3=n(O2)×4成立,相同条件下气体体积与物质的量成正比,则:V(NO2)+V(NO)×3=V(O2)×4,
A.1+1×3=4=1×4,故A正确;
B.4+3×3=13≠2×4=8,故B错误;
C.4+3×3=13≠4×4=16,故C错误;
D.1+5×3=16=4×4,故D正确;
故选AD.
点评 本题主要考查了混合物反应的计算,侧重氧化还原反应中的电子守恒,题目难度中等,掌握反应中电子得失守恒是解题的关键,试题侧重分析能力和计算能力的考查.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.01mol/L | B. | 0.1mol/L | C. | 1mol/L | D. | 10mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③④⑤ | B. | ①③④ | C. | ①②③④ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2种 | B. | 3种 | C. | 4种 | D. | 5种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | x+y<z | B. | 平衡向正反应方向移动 | ||
C. | B的浓度降低 | D. | C的体积分数下降 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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