Question

【题目】某酸H2A为二元弱酸．20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A.pH＝2.5的溶液中：c(H2A)+c(A2﹣)>c(HA﹣)

B.c(Na+)=0.100moLL﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2A)＝c(OH﹣)+c(A2﹣)

C.c(HA﹣)＝c(A2﹣)的溶液中：c(Na+)>0.100molL﹣1+c(HA﹣)

D.pH＝7.0的溶液中：c(Na+)<2c(A2﹣)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据图像知pH=2.5的溶液中：c(H2A)+ c(A2-)< c(HA -)，A错误；

B. c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液，根据c(H2A)+ c(HA -)+ c(A2-)=0.100 mol·L-1知此时溶液中的溶质为NaHA，溶液中存在质子守恒：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+ c A2-)，B正确；

C. c(HA-)= c(A2-)的溶液中有电荷守恒：c(OH-)+ c(HA-)+ 2c(A2-)=c(Na+)+c(H+)，已知c(H2A)+ c(HA-)+ c(A2-)=0.100 mol·L-1，此溶液中H2A浓度几乎为0，可以忽略，把c(HA-)= c(A2-)和c(HA-)+ c(A2-)=0.100 mol·L-1带入电荷守恒的等式，得到：c(OH-)+ c(HA-)+ 0.100 mol·L-1=c(Na+)+c(H+)，溶液的pH<7，c(H+) >c(OH-)，所以c(Na+)<0.100 mol·L-1+ c(HA-)，C错误；

D.pH=7时，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）可知：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-），则c(Na+)>2c(A2-)，D错误。

答案选B。