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    （15分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

    操作步骤及现在如下：

    ①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．

    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．

    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．

    回答下列问题：

    ⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式                            

    ⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有　　　　（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　

    ⑶装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　

    ⑷写出生成O2的可能的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　

    ⑸实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式　　　　

    综合上述实验，请分析实验室         （填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

     

    【答案】

    （1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（2分）

    （2）Cl2（2分） 4H+ + 4I－+ O2 === 2I2 + 2H2O（2分，写2H2O + 4I－+ O2 === 2I2+4OH－得1分）

    （3）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气（2分）

    （4）2Na2O2 + 2H2O==4NaOH+ O2（2分）

    （5）  Na2O2 + 4HCl == Cl2   + 2NaCl + 2H2O（2分）否（1分）     

    ①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中（1分）（答出任何一点即可）

    ②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢（1分）（答出任何一点即可，其他合理答案均可）

    【解析】（1）氯酸钾氧化浓盐酸的氧化产物和还原产物都是氯气，方程式为

    ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。

    （2）装置B中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸产生，所以A中有氯气生成。由于过氧化钠和水反应也生成氧气，二氧化也能氧化碘化钾，生成单质碘，所以不能仅通过试纸变蓝证明上述结论。氯气溶于水显酸性，所以方程式为4H+ + 4I－+ O2 === 2I2 + 2H2O。

    （3）氯气有毒，需要尾气处理。另一方面也保证最后得到的是纯净氧气，即作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气。

    （4）过氧化钠溶于水即生成氧气，方程式为2Na2O2 + 2H2O==4NaOH+ O2。

    （5）过氧化钠氧化氯化氢的生成物是氯气，还原产物是水，所以方程式为Na2O2 + 4HCl == Cl2   + 2NaCl + 2H2O。由于在生成氯气的同时，还会生成氧气，所以得不到纯净的氯气。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ，请将该化学方程式改写为离子方程式
    4H++2Cl-+MnO2
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    4H++2Cl-+MnO2
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）
    自来水消毒，制漂白粉等
    自来水消毒，制漂白粉等
    将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是
    紫色石蕊试液先变红后褪色
    紫色石蕊试液先变红后褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为          ,请将该化学方程式改写为离子方程式______________________________，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）_________________，___________________；

       将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省山大附中高三第一次模拟试题理综化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （15分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

    操作步骤及现在如下：
    ①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    ⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式                            
    ⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有　　　　（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　
    ⑶装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
    ⑷写出生成O2的可能的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　
    ⑸实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式　　　　
    综合上述实验，请分析实验室        （填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：实验题

    氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢。某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

    操作步骤及现在如下：
    ①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品。
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

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    ⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式____________。
    ⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有 ___________（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因________。
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