Question

【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题

(1)写出下列物质的化学式：A__；H ___； G____；乙___。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①_______；

反应②________。

(3)检测溶液G中金属离子的常用方法是：____。

Answer 1

【答案】Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2 2HCl +Fe=FeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 取G溶液少量于试管内，加入适量KSCN溶液，若变红，说明G中有Fe3+；若不变红，说明G中没有Fe3+。

【解析】

A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红棕色沉淀是H是Fe(OH)3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe(OH)3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再结合题目分析解答。

(1)通过以上分析知，A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCl3、乙是Cl2，故答案为Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

(2)反应①是Fe与盐酸的反应，则其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应②为金属Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)溶液G为FeCl3，检验Fe3+的方法为：取G溶液少量于试管内，加入适量KSCN溶液，若变红，说明G中有Fe3+；若不变红，说明G中没有Fe3+。