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    不能用平衡移动原理解释的事实是

    A．压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深

    B．pH均为4的盐酸和NH4Cl(aq)中水的电离度后者大

    C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

    D．用排饱和食盐水的方法收集氯气

    A

    【解析】

    试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。则A、压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，由于反应前后体积不变，平衡不移动。但由于碘蒸汽浓度变大，因此气体颜色变深，不能用平衡移动原理解释，A正确；B、盐酸是强酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，因此pH均为4的盐酸和NH4Cl(aq)中水的电离度后者大，能用平衡移动原理解释，B错误；C、打开汽水瓶盖，压强减小，因此有大量气泡逸出，能用平衡移动原理解释，C错误；D、饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气的溶解，因此用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理解释，D错误，答案选A。

    考点：考查平衡移动原理应用

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品。工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）吸收塔中通入空气的作用是 。

    下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 。

    A．浓硫酸 B．氯化钙 C．生石灰 D．硝酸亚铁

    （2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO(NH2)2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2 和N2，请写出反应的化学方程式 、 。

    （3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：

    4NH3 + 5O24NO + 6H2O 4NH3 + 3O22N2+ 6H2O

    在不同温度时生成产物如图一所示。在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃~900℃的理由是 。

    （4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为 ，需补充氨气的理由是 。

    （5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu(NO3)2·3H2O，摩尔质量为242g/mol）。已知：25℃、1.01×105 Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c(NO2)=0.0400 mol/L，c(N2O4)=0.0100 mol/L。

    现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105 Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为________ g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知如下两个热化学反应方程式：

    下列说法错误的是

    A．反应①、②都属于加成反应

    B．1，3—环己二烯比苯稳定

    C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键

    D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中

    A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定没有K+ D．一定没有Mg2+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与事实吻合的离子方程式是

    A．加热可增强纯碱溶液的去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-_ Q（Q>0）

    B．向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀：Ca2+＋OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O

    C．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3＋+4H2O

    D．稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO3-→ Ag+＋NO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是

    A．硫化钠溶液 B．氯水

    C．硫酸亚铁溶液 D．氢氧化铜悬浊液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

    请填写下列空白。

    44.D分子中的官能团是__________；高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    45.写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    46.B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    47.A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

    ①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；

    ④能与氯化铁溶液发生显色反应。

    48.以下对A具有的性质描述正确的是＿＿

    a．1molA可消耗2molNaOH

    b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成

    c．能发生银镜反应

    d．能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．MnO4- B．CH3COO- C．S2O32- D．Br-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (本题共10分)3－对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。

    45．A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式____ 。B中含氧官能团的名称为_____________。

    46．试剂C可选用下列中的_____________。

    A、溴水 B、银氨溶液

    C、酸性KMnO4溶液 D、新制Cu(OH)2悬浊液

    47．是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________。

    48．E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________________________________。

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