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    已知：下图中B、G为常见金属单质，A、J为非金属气体单质，其余为常见物质或其水溶液，其中H为蓝色沉淀。B在A气体中燃烧产生棕色烟，I的焰色反应为黄色，F为无色气体，遇空气后变为红棕色。

    回答下列问题：

    (1)写出：①化学式D___________；②K物质的电子式___________；

    (2)写出B与C反应的离子方程式______________________；

    (3)1 molG与足量的水反应，生成还原产物的质量为___________g；

    (4)以石墨为电极电解L溶液的化学方程式为___________，当电路中转移4mol电子时，可从阴极上收集到气体___________L(标准状况)。

    (1)①CuCl2  ②

    (2)3Cu++8H+====3Cu2++2NO+4H2O

    (3)1


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    科目：高中化学 来源：2012届北京市海淀区高三上学期期中练习化学试卷 题型：填空题

    （12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

    请回答：
    （1）物质K的化学式为　　　　　　。
    （2）物质M的电子式为　　　　　　。
    （3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。
    A. 氧化性　　　     B. 还原性　　　      C. 漂白性
    （4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为                             。
    （5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为　         　　　　　　                         。
    （6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：                              。
    （7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品      吨。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省慈溪市高三第一学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

    请回答：

    （1）物质H的化学式为        。

    （2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为       。

    （3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：         。

    （4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了    （填序号）。

    A.氧化性      B.还原性       C.漂白性      D.酸性

    （5）若先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为      。

    （6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：       。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

    ② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。

    （2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）

    __________________________________________________________________。

    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是  　　    。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。

    ② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：下图中B、G为常见金属单质A、J为非金属气体单质，其余为常见物质或其水溶液，其中E为蓝色沉淀，B在A气体中燃烧产生棕色烟，I的焰色反应为黄色，F为无色气体，遇空气后变为红棕色。

           回答下列问题：

    （1）写出：①D化学式            ，其水溶液显            性，试用离子方程式说明原因：                                          。

                       ②K物质中所含的化学键有                 ，其中电子式为             。

    （2）写出B与C反应的离子方程式                                           。

    （3）1molG与足量的水反应，生成还原产物的质量为                     g。

    （4）J与另一种常见的无色气体单质在K溶液中可构成一种燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________________________________。

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