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【题目】.现有下列十种物质:①Cl2 ②钠 ③醋酸(CH3COOH CO2 H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 Al2(SO4)3固体 NaHCO3,回答下列问题:

1)属于电解质且能导电是____________(填序号)。

2)写出①与水反应的化学方程式_____________________________

3)写出⑩溶于水时的电离方程式_____________________________

.按要求回答下列问题:

1)画 Cl-结构示意图 ____________

2)请用的形式,写出质子数为8,中子数为10的微粒符号_______

3)某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-,则M的摩尔质量为____

4)相同温度和体积的 A B 两容器,A容器中充满CO2B容器中充满 O3,若密度相同,则二氧化碳和臭氧的物质的量之比为:_______

5)将24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液,其中SO42-的物质的量浓度为__________

【答案】 Cl2+H2O HCl+HClO NaHCO3=Na++HCO3- O 64g/mol 12:11 0.5mol/L

【解析】

Ⅰ.1①Cl2钠是单质,氨水、稀硝酸是混合物,所以①②⑦⑧既不是电解质也不是非电解质; ④CO2是非电解质;醋酸(CH3COOH)、⑤H2SO4熔融KNO3⑨Al2SO43固体、⑩NaHCO3是电解质,但能导电的只有熔融KNO3,故答案为:

2Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,是可逆反应,方程式为 Cl2+H2O HCl+HClO

3)碳酸氢钠为强电解质,全电离,但碳酸是弱酸,碳酸氢根离子不拆,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-

Ⅱ.1)氯为17号元素,氯离子最外层为8个电子,Cl-结构示意图

2)质子数为8,中子数为10的微粒,质量数为18,符号为O

3)某金属氯化物 MCl240.5g中含有 0.6mol Cl,则nMCl2=nCl/2=0.6mol×1/2=0.3molMMCl2=40.5g/0.3mol=135g·mol1,则M的相对原子量为:135-35.5×2=64M的摩尔质量为64g·mol1

4)相同温度和体积的AB两容器,A容器中充满CO2B 容器中充满O3,若密度相同,根据m=ρV可知二氧化碳和臭氧的质量相等,则二氧化碳和臭氧的物质的量之比为m/44:m/48=12:11

524.5g H2SO4的物质的量为:nH2SO4=24.5g/98g·mol1=0.25molH2SO4为强电解质,nSO42=nH2SO4=0.25mol,则cSO42=0.25mol/0.5L=0.5mol·L1

练习册系列答案
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【题目】元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态,X是其中第一电离能最小的元素;元素YM层电子运动状态与X的价电子运动状态相同;元素Z位于第四周期,其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。

(1)X基态原子的电子排布式为___________

(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________

(3)Y的氢化物(H2Y分子中,Y原子轨道的杂化类型是___________

(4)YX可形成YX32

YX32的立体构型为___________(用文字描述)

②写出一种与YX32互为等电子体的分子的化学式___________

(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,该配合物加热时,首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)

(6)YZ所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm,密度为___________g·cm3(列式并计算)a位置Yb位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)

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【题目】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

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【题目】下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(  )

A. 碘与干冰分别受热变为气体

B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体

C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D. 晶体钠与冰分别受热熔化

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【题目】在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于________(晶体非晶体”)

(2)基态铜原子有________个未成对电子;Cu2的电子排布式为____________________;在CuSO4溶液中加入过量氨水,充分反应后加入少量乙醇,析出一种深蓝色晶体,该晶体的化学式为____________________,其所含化学键有____________________,乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者,其原因是______________________________________________________________________________________

(4)ZnS的晶胞结构如图所示,在ZnS晶胞中,S2的配位数为_______________

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为________ g·cm3(用含aNA的代数式表示)

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【题目】.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题:

1A 中发生反应的化学方程式为________________________。在该反应中当 0.4molHCl发生反应时,生成标准状况下的Cl2 的体积为______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填序号);

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→_______________→D

3)装置 E 的作用是_______。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反应的化学方程式_______

4)工业上用电解法制备氯气的化学方程式为:____________

Ⅱ.某小组用CCl4萃取碘水中的碘,在下图的分液漏斗中,下层液体呈__________色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是__________________

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【题目】在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )

A. υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B. υ(B)= 18 mol/(L·min)

C. υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D. υ(D)= 1 mol/( L·s)

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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料:

①SO2HNO3溶液反应生成NOxH2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体,在水中形成沉淀)

Ⅰ.亚硝酸钠的制取实验

(1)仪器a的名称为________________________,A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________

(2)B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________

(3)若装置B中逸出的NONO2气体物质的量之比为2∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________

(4)实验过程中需控制C装置中溶液pH>7,否则C中生成的NaNO2的产量会下降,理由是_____________________________________________________

(5)请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生:_________________________________。(限选用的试剂:稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

Ⅱ.亚硝酸钠的纯度检验

已知:NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

(6)反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL,分别取25.00mLcmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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【题目】如图表示配制100mL0.100molL1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:

1)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是_____

干燥的瓶塞不漏水的用欲配制的溶液润洗过的以上三项均须要求的

2)若用Na2CO310H2O来配制溶液,需要称量晶体_____克。若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏_____。(填“大/小”)

3)写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称:烧杯、_____

4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为_____。步骤D称为_____,若没有步骤D,则配制的浓度偏_____。(填“大/小”)。

5)将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列_____

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