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    【题目】能与金属钠反应生成H2的有机物是

    A.CH3CH2OHB.CH4C.苯D.CH3COOCH2CH3

    【答案】A

    【解析】

    含-OH、-COOH的有机物能与Na反应生成氢气。

    A. CH3CH2OH中含-OH，能与金属钠反应生成H2，故A选；

    B. CH4不与金属钠反应生成H2，故B不选；

    C. 苯不与金属钠反应生成H2，故C不选；

    D. CH3COOCH2CH3属于酯类物质，不与金属钠反应生成H2，故D不选；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下发生下列反应：

    ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

    ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－

    根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

    A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B. Z2在①③反应中为还原剂

    C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D. X2＋是XO的还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是

    A. 合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用

    B. 维生素D属于典型的水溶性维生素

    C. 为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可

    D. 补充维生素D有利于人体钙的摄入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：

    （1）物质K的名称是_________；I的晶体属于____________晶体。

    （2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为　　 　 。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色____________。

    A与B反应的化学方程式___________。

    （4）H在D中燃烧的现象为____________。

    （5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

    A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH4+＋HCO3-＋2OH- ===NH3·H2O＋CO32-＋H2O

    B. 盐酸滴在石灰石上：

    C. 氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=== NH4+＋H2O

    D. 碳酸钙溶于稀醋酸中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

    A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0，反应物A的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    实验

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。

    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应速率快的是________，理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）

    有关数据列表如下：


    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g· cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    一l30

    9

    -1l6

    填写下列空白：

    （1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式： 。

    D中发生反应的化学方程式为： 。

    （2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象 。

    （3）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （4）容器E中NaOH溶液的作用是 。

    （5）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。

    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质溶于水后溶液显酸性的是

    A. KCl B. Na2O C. NH4Cl D. CH3COONa

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