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    13．下列有关物质检验的实验结论不正确的是（　　）
     选项 实验操作现象 实验结论
     A 向取了少量的KClO3晶体的试管中加入适量的蒸馏水，再向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 该方法可以检验KClO3中是否含有氯元素
     B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有  Fe2+
     C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色溶液加热，品红颜色复原 该气体一定是SO2
     D 向AgNO3溶液中加入足量的NaCl溶液，再加入KI溶液，再加入Na2S溶液，先后有白色沉淀变为黄色沉淀，最后又白色变为黑色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．KClO3与硝酸银不反应；
    B．先加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子；
    C．褪色溶液加热，品红颜色复原，可知为二氧化硫与品红化合生成无色物质；
    D．发出沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动．

    解答 解：A．KClO3与硝酸银不反应，则KClO3晶体加入适量的蒸馏水，再向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，不生成沉淀，则不能检验氯酸钾中的Cl元素，故A错误；
    B．先加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子，可知该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；
    C．由二氧化硫的漂白为暂时性漂白，则褪色溶液加热，品红颜色复原，可知为二氧化硫与品红化合生成无色物质，该气体一定是SO2，故C正确；
    D．由白色沉淀变为黄色沉淀，最后又白色变为黑色沉淀可知发出沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S），故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子的检验、沉淀的生成和转化等，侧重化学反应原理及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
     物质氢键X-H…Y 键能kJ．mol-1 
     （HF）n D-H…F 28.1
     冰 O-H…O 18.8
     （NH3）n N-H…N 5.4

    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离予方程式书写正确的是（　　）
    （1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    （2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
    （3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
    （5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    （6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
    （7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    （8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH） 3↓
    B．向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C．向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D．向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，Fe+2Fe3+═3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖．青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是-世界上唯一有效的疟疾治疗药物‖．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：

    回答下列问题：
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5；氢化青蒿素分子中官能团名称为酯基、醚键．
    （2）反应①中，有机反应类型为还原反应；NaBH4的作用是B．
    A．氧化剂      B．还原剂       C．催化剂     D．溶剂
    （3）有机物 D 是分子式为 C4H4O3的五元环状化合物，请写出反应③的化学反应方程式．
    （4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
    A．酯化反应    B．水解反应    C．还原反应    D．加聚反应
    （5）以H2Q 表示双氢青蒿素，写出反应②的化学方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
    （6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物 E．合成过程中，有机原料除H2Q、  外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH 溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有 4 种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    （1）110℃和200℃均为样品的脱水过程，试确定200℃时是否脱水完全：是（填“是”或“否”）．
    （2）从200℃加热到300℃时发生的化学方程式为2I2O5$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2I2↑+5O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列转化关系中正确的是（　　）
    A．SO2→SO3：2SO2+O2═2SO3
    B．Fe→Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．Cl-→Cl2：2Cl-+I2═Cl2+2I-
    D．Cu→Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（浓）═Cu（NO3）2+NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．己知25℃、101kPa时：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1gkJ•mol-1，已知该题中Al与O2的反应中△H=-2834.9kJ•mol-1表示的意义为4molAl（s）与3molO2（g）反应，生成2mol Al2O3（s）放出的能量为2834.9kJ．由此得出的正确结论是（　　）
    A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
    溶质NaFNaClONa2CO3
    pH7.59.711.6
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
    B．若将CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
    C．根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6
    D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

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