盐酸.硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸 .现就三大酸与金属铜反应的情况.回答下列问题: (1)稀盐酸不与Cu反应.若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂.作氧化剂时还原产物为水)后.则可使铜顺利溶解.试写出反应的化学方程式: . (2)在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片.加热使之反应.被还原的硫酸为0.9mol.则浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。试写出反应的化学方程式：____________________________________。

（2）在一定体积的18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为：。

（3）根据下图操作及现象推断酸X为_____(填选项)。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

（2）C过程中的现象是__________________________，b过程中的离子方程式为

__________________________________________________（提示：酸性H₂CO₃> HClO > HCO₃^-）。

（3）a过程中的化学方程式为________________________________________。

（4）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^—与ClO₃^—的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法正确的有
　　A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N_A
　　B．0.1mol H₂O₂催化分解，转移电子数为0.1 N_A
　　C．100mL 0.1mol/L的H₂SO₃溶液中，含有的离子数约为0.03 N_A
　 D．3.2g Cu与10.0g 98%的H₂SO₄反应可得0.05N_A个SO₂气体分子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是

A．金属铯的熔点比金属钠高 B．CsOH比NaOH的碱性强

C．Cs与H₂O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D．碳酸铯难溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

高温油炸食品中常含有害物质丙烯酰胺()。下列关于丙烯酰胺的叙述错误的是

A．属于氨基酸

B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能发生加聚反应生成高分子化合物

D．与H₂N—CH==CHCHO互为同分异构体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【化学—物质结构与性质】

铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)Cu原子价层电子排布式为

(2)CuSO₄晶体中S原子的杂化方式为，SO₄^2-的立体构型为。

(3)向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是

a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．[Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．[Cu(NH₃)₄]SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素

(4)葡萄糖与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成砖红色Cu₂O沉淀。在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为；每个氧原子与个铜原子配位。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：

Na₂CO₃、NaOH、KClO₃

反应器

滤液

KCl

操作Ⅲ

操作II

（1）铬铁矿中的SiO₂和Al₂O₃在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al₂O₃与碳酸钠反应的化学方程式： ▲ 。

△

（2）反应器中发生的主要反应为：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O。

Fe₂O₃可进一步转化为NaFeO₂。NaFeO₂在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO₂水解的化学方程式： ▲ 。

（3）操作Ⅱ的目的是 ▲ 。

（4）操作Ⅲ中CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－，写出此可逆反应的离子方程式：

▲ 。

（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至滴定终点时用去Na₂S₂O₃溶液40.00mL（I₂+2S₂O₃²^－＝2I^－+S₄O₆²^－）。

①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式： ▲ ；

②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为 ▲ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。

请填写下列空白：

(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是__________________。

(2)步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是____________________。

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________________________。

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是________。

(5)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学