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    13．标准状况下，将aL由H2和Cl2组成的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，则原混合气体中Cl2的体积至少为（　　）
    A．$\frac{a}{2}$LB．$\frac{a}{3}$LC．$\frac{a}{4}$LD．$\frac{a}{5}$L

    分析 发生H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，若H2过量，与NaOH不反应，若氯气过量，剩余氯气及生成HCl均与NaOH反应，则气体被完全吸收，以此来解答．

    解答 解：发生H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，若H2过量，与NaOH不反应，若氯气过量，剩余氯气及生成HCl均与NaOH反应，则气体被完全吸收，设氯气为xL，则x≥a-x（保证氢气不能过量），即x≤$\frac{a}{2}$L，可知原混合气体中Cl2的体积至少为$\frac{a}{2}$L，
    故选A．

    点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及氢气与NaOH不反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氯气与碱溶液反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
    F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
    H．静置、分层．
    就此实验完成下列各题：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
    C→B→D→A→G→H→E→F．
    （2）上述E步骤的操作中应注意：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；．
    （3）上述G步骤的操作的目的是：操作时漏斗里液体能够流出．
    （4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：
    CH4（g）+2O2（g）?2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．则混合气体中CH4和CO的体积比为（　　）
    A．1：2B．1：3C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（　　）
    时间/s050010001500
    c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
    A．500s内O2的平均生成速率为7.4×l0-4mol•L-1•s-1
    B．T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%
    C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1
    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．相同温度下，浓度相等的盐酸与醋酸溶液
    （1）溶液中C（H+）盐酸大于醋酸（填大于、小于、等于、无法判断，下同）．
    （2）加入大小、形状、质最相同的锌粒，反应速率盐酸大于醋酸．
    （3）与足量的锌产生气体的体积（同压），盐酸无法判断醋酸．
    （4）分別加入少量该酸钠盐固体后，溶液pH的变化，盐酸小于醋酸．
    （5）升高相同的温度后，溶液的导电能力，盐酸大于醋酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉．
    （1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应．
    ①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为0.75mol/L
    ②生成气体折合成标准状况下体积2.24L；
    ③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4200mL
    （2）若c（SO42-）+c（NO3-）=5.0mol•L-1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为38.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法正确的是（　　）
    A．Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
    B．属于非金属元素
    C．核素${\;}_{39}^{89}$Y的质子数与中子数之差为 50
    D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    A．反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则该反应的△H＜0
    C．温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
    D．温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．根据要求完成下列化学方程式或离子方程式
    （1）金属铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）金属铝与氧化铁的铝热反应2A1+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+A12O3
    （4）Na2O2与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    （5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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