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    溶液的酸碱性和pH：

    (1)25 ℃，0.01 mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝________  mol·L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。

    (2)100 ℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________ mol·L－1，该水显________性。

    (3)100 ℃时(Kw＝10－12)，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c(OH－)＝________。

    (4)25 ℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离的c(OH－)＝________________。


    答案　(1)10－12　2　10－12 mol·L－1　(2)10－6 　中　(3)10　10－10 mol·L－1　(4)1×10－6 mol·L－1

    1×10－6 mol·L－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

    请回答下列问题：

    (1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

    A．可与浓盐酸形成盐              

    B．不与氢气发生加成反应  

    C．可发生水解反应                

    D．能形成内盐

    (2)写出化合物B的结构简式________________。

    (3)写出B→C反应所需的试剂________。 

    (4)写出C＋D―→E的化学反应方程式__________________________________________

    __________________________________________。 

    (5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。

    ①分子中含有羧基

    ②1H­NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 

    (6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。

    __________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则    (　　)

    A. 电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ  

    B. 电极Ⅰ发生还原反应  

    C. 电极Ⅱ逐渐溶解   

    D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知将X通入硝酸银溶液中会产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中则没有沉淀产生。则下列有关气体X的说法正确的是(　　)

    A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．可能含有二氧化碳

    C．一定不含氨气、氯气     D．可能含有二氧化碳和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业。某小组设计SnSO4制备路线为

    查阅资料：

    Ⅰ.锡在酸性溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化。

    Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

    (1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处 ⅣA族，锡位于周期表的第________周期。

    (2)操作Ⅰ是 ________、过滤和洗涤等。

    (3)溶解SnCl2粉末时需加浓盐酸，原因为__________________________________________________________。

    (4)加入Sn粉的作用为①调节溶液pH，②__________________________________________________________。

    (5)反应Ⅰ所得沉淀是SnO，其化学反应方程式：__________________________________________________________。

    (6)酸性条件下，SnSO4与双氧水反应的离子方程式：__________________________________________________________。

    (7)该小组通过下列方法可测定该锡粉的纯度：

    ①将试样溶于盐酸，反应为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

    ②加入过量的FeCl3

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2＋，再计算锡粉的纯度，请配平反应：

    FeCl2＋____K2Cr2O7＋____HCl===____FeCl3＋____KCl＋____CrCl3＋____

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。请回答下列问题：

    (1)混合后溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)：____________。

    (2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________(填“<”、“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。

    (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________(填序号)。

    a．NH4HCO3  b．NH4A

    c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

    A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

    D．温度升高，c(HCO)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是(双选)(　　)

    A．0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－)

    C．0.1 mol·L－1 NaA溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

    D．0.1 mol·L－1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

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