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    10．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，它可由下列方法合成：

    下列说法正确的是（　　）
    A．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3 种
    B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
    C．邻羟基苯甲醛不能和溴水发生取代反应
    D．1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反应

    分析 A．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物，含酚-OH及HCOO-结构时，二者位于对位；或含2个酚-OH及1个-CHO，三者相邻且-CHO在中间、或三者位于间位；
    B．邻羟基苯甲醛分子中-CHO、酚-OH均能被高锰酸钾氧化；
    C．酚羟基邻位、对位含有H原子，可以与溴发生取代反应；
    D．阿司匹林含有羧基、酯基，酯基水解得到羧基、酚羟基，而羧基、酚羟基均与氢氧化钠反应．

    解答 解：A．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物，含酚-OH及HCOO-结构时，二者位于对位；或含2个酚-OH及1个-CHO，三者相邻且-CHO在中间、或三者位于间位，则符合条件的有3种，故A正确；
    B．邻羟基苯甲醛分子中-CHO、酚-OH均能被高锰酸钾氧化，则用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛不能实现反应①，故B错误；
    C．酚羟基邻位、对位含有H原子，可以与溴发生取代反应，故C错误；
    D．阿司匹林含有羧基、酯基，酯基水解得到羧基、酚羟基，而羧基、酚羟基均与氢氧化钠反应，1mol阿司匹林最多可以和3molNaOH反应，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质、限制条件同分异构体书写，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，D为易错点，注意阿司匹林中酯基水解得到羧基与酚羟基．

    练习册系列答案
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    16．同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（　　）
    A．分子数和质量分别不等B．质子数相等，质量不等
    C．分子数和质量都相等D．原子数、中子数和质子数都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．关于下列图示的说法中，正确的是（　　）
    A．图①表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
    B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一段时间后，阴、阳两极有可能收集到相同体积的气体
    C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的试验
    D．图④两个装置中个，通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．乙同学将34.2g蔗糖与16.2g淀粉的混合物放入水中，在一定条件下使其完全水解，请回答：
    （1）“一定条件”指的是稀酸催化作用下．
    （2）判断淀粉和蔗糖已经水解的方法是先向水解后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液中和过量的酸使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热，若产生砖红色沉淀，说明存在醛基，说明淀粉和蔗糖已经水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”．下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（　　）
     A 
     B 
    A．铍能与冷水发生剧烈反应
    B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
    C．氢氧化铍的化学式为Be（OH）3
    D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
    B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
    C．NH4Cl属于离子化合物
    D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{12}C$和  ${\;}_{\;}^{13}C$B．O2和O3
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有关化学键的键能如下：
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能（kJ•mol-1）414.4615.3347.4435.5
    则该反应的反应热△H为（　　）
    A．+288.8kJ/mo1B．-703.4 kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1D．-125.4 kJ/mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．奥地利化学家拜耳的“碱溶法”与法国化学家埃鲁的“电解法”相结合，奠定了现代电解冶炼铝工业方法的基础，电解铝的原料主要来自铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等），基本流程及装置图如下．
    回答下列问题：
    （1）操作①和操作②都是过滤（填操作名称），加入过量烧碱溶液时反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （2）加入过量X，发生反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （3）电解时，阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑，实际生产中阳极需要定期更换，原因是阳极产生的氧气会与电极材料中的碳反应而使阳极损耗．
    （4）在电解槽的钢板和阴极碳素材料之间需要放置a（选填字母序号）．
    a、耐火绝缘   b、防爆导热    c、耐火导电   d、导热导电
    （5）电解铝时，以氧化铝-冰晶石溶融液为电解质，其中也常加入少量的氟化钙，氟化钙的作用是帮助降低氧化铝的熔点．为制取冰晶石，工业上采用氢氧化铝、纯碱和氟化氢在一定条件下充分混合反应制取冰晶石，该反应的化学方程式为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
    （6）上述流程生产1mol金属铝耗电能约1.8×106J．某铝土矿中氧化铝的质量分数为51%，则1吨该铝土矿冶炼金属铝耗电能1.8×1010J；已知每个铝制易拉罐约15g，其中铝的质量分数为90%，由一只易拉罐回收生产金属铝耗电能约4.5×104J，则制得等量金属铝的能耗为上述流程生产方法的5%；通过对计算数据的分析，你能得到什么结论易拉罐的回收利用有利于节约能源．

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