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    CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为

    A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算

    B

    【解析】

    试题分析：根据化学方程式，Na2O2与CO2反应相当于吸收CO；Na2O2与水反应相当于吸收H2；故B项正确。

    考点：本题考查Na2O2的性质。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期期中理综化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质](15分)

    汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

    （1）下列有关说法正确的是________。

    A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

    B．O2、CO2、NH3都是非极性分子

    C．每个N2中，含有2个π键

    （2）CO的一种等电子体为NO+，NO+的电子式为

    （3）CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为___________；[Ni(CO)4]的配体是________，配位原子是________。

    （4）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是________。

    （5）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    ②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

    2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O

    回答下列问题：

    （1）写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

    （2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。

    （3）滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 （写一种）。

    （4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。理由是_______ ________ 。

    （5）将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或有关化学用语表达正确的是

    A.二氧化碳的结构式:O—C—O

    B.Cl-的结构示意图:

    C.乙醇的结构简式:CH3CH2OH

    D.过氧化氢(D2O2)的相对分子质量为34

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。

    A．质轻

    B．延展性好

    C．易传热

    D．易导电

    E．氧化时放热

    ①太阳能热水器：__________；②飞机：__________；③焊接铁轨：____________；④电缆：__________；⑤铝箔：__________。

    （2）佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于__________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

    ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

    A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选做题16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法

    该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

    A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同

    B．2v (Cr2O72－)= v (CrO42－)

    C．溶液的颜色不变

    （3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要 mol的FeSO47H2O。

    （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=[Cr3+]·[OH?]3=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH应调至 。

    方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （5）用Fe做电极的原因是 。

    ⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0．1 mol·L-1 的 NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

    A．[OH-]>[HA]>[HB]>[H+] B．[OH-]>[A-]>[B-]>[H+]

    C．[OH-]>[B-]>[A-]>[H+] D．[OH-]>[HB]>[HA]>[H+]

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890．0 kJ。写出该反应的热化学方程式 。现有CH4和CO的混合气体0．75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CH4的物质的量为 。

    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。

    （3）在下图所示实验装置中总反应的方程式为 ；

    如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；

    若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。

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