CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为
A.1.5 g B.3 g C.6 g D.无法计算
科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省高三上学期期中理综化学试卷(A)(解析版) 题型:填空题
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放,催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲:
(1)下列有关说法正确的是________。
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B.O2、CO2、NH3都是非极性分子
C.每个N2中,含有2个π键
(2)CO的一种等电子体为NO+,NO+的电子式为
(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4],已知其中镍为0价,镍原子在基态时,核外电子排布式为___________;[Ni(CO)4]的配体是________,配位原子是________。
(4)Zr原子序数为40,价电子排布式为4d25s2,它在周期表中的位置是________。
(5)为了节省贵重金属并降低成本,也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙,则与每个Sr2+紧邻的O2-有________个。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:
2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH+2H2O
回答下列问题:
(1)写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(2)过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外,还有 。
(3)滤渣A的主要成分为 ;滤渣A的用途是 (写一种)。
(4)在流程第三步“酸化”中,加入的最佳物质A是___________。理由是_______ ________ 。
(5)将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入200mL、1mol/L NaOH溶液,沉淀恰好达到最大值,质量为(a+1.7)g,镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法或有关化学用语表达正确的是
A.二氧化碳的结构式:O—C—O
B.Cl-的结构示意图:
C.乙醇的结构简式:CH3CH2OH
D.过氧化氢(D2O2)的相对分子质量为34
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)(1)选择填空:将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
A.质轻
B.延展性好
C.易传热
D.易导电
E.氧化时放热
①太阳能热水器:__________;②飞机:__________;③焊接铁轨:____________;④电缆:__________;⑤铝箔:__________。
(2)佛山是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于__________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①和④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(选做题16分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
B.2v (Cr2O72-)= v (CrO42-)
C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要 mol的FeSO47H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=[Cr3+]·[OH?]3=10?32,要使c(Cr3+)降至10?5mol/L,溶液的pH应调至 。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因是 。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ,溶液中同时生成的沉淀还有 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的 NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
A.[OH-]>[HA]>[HB]>[H+] B.[OH-]>[A-]>[B-]>[H+]
C.[OH-]>[B-]>[A-]>[H+] D.[OH-]>[HB]>[HA]>[H+]
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)(1)在298K时,1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式 。现有CH4和CO的混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18g液态水,并放出515kJ热量,则CH4的物质的量为 。
(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为 极(填写“正”或“负”),该电极上发生的电极反应式为 。
(3)在下图所示实验装置中总反应的方程式为 ;
如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是 ;
若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入 (填物质名称),其质量约为 。
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