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    【题目】香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是( )

    ① 分子式为C10H9O3 ② 能与Br2水发生取代反应

    ③能与Br2水发生加成反应 ④能使酸性KMnO4溶液褪色

    ⑤ 1mol香豆素﹣4最多能与2molNaOH的溶液反应

    A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤

    【答案】C

    【解析】

    ①该有机物中C原子个数为10，氧原子个数为3，氢原子个数为8，分子式为C10H8O3，故①错误；

    ②香豆素-4中含有酚羟基，邻对C上的氢可与溴水发生取代反应，故②正确；

    ③香豆素-4中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故③正确；

    ④香豆素-4中含有碳碳双键，酚羟基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故④正确；

    ⑤香豆素﹣4含有酚羟基能与NaOH反应，酯基水解后生成酚羟基和羧基可以和NaOH反应，所以1mol香豆素﹣4最多能与3molNaOH的溶液反应，故⑤错误；

    综上所述选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

    (1)图中盛无水CaCl2的仪器名称为______装置B中的化学反应方程式为_______。

    (2)装置C中发生反应的离子方程式为_________，处理尾气的方法为________。

    (3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，探究不同温度条件下黑色固体的成分，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    取步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    ①乙组得到的黑色粉末成分是________。

    ②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式__________。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________，溶液褪色可能的原因________及其验证方法为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将100 mL 1 mol·L－1的氨水与100 mL a mol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是

    A. 若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)

    B. 若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

    C. 若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

    D. 若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种重要的工业原料，在160℃分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为CO(NH2)22HCNO＋NH3↑。回答下列问题：

    (1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，其原子核外电子共占据________个原子轨道。

    (2)上述元素中有三种元素处于同周期，则：

    ①最简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________(用化学式表示)。

    ②元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。

    ③元素的电负性由大到小的顺序是________________。

    (3)氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰酸的结构式：________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

    参数

    分子

    分子直径/nm

    分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1

    CH4

    0.436

    16.40

    CO2

    0.512

    29.91

    ①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_____________________________。

    ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____。

    (2) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为 ，Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH （已知：lg36≈1.5）。

    （2）已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显 性，c(NH) c(HCO)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为 。

    （3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。

    （4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，则碱式碳酸镁的化学式为 ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2SiO2，1 mol Si完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量。已知断裂1mol Si-Si键、1mol O=O键和1mol Si-O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ。晶体结构知识告诉我们，1mol SiO2中含有4mol Si-O键，则1molSi中含有Si-Si键的物质的量为( )

    A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    密度/g·cm－3

    沸点/℃

    水中溶解性

    苯

    0.879

    80.1

    微溶

    氯苯

    1.11

    131.7

    不溶

    请按要求回答下列问题。

    （1）装置A中橡胶管c的作用是______________，装置E的作用是__________________。

    （2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是________________，写出反应的离子方程式______________________________________。

    （3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于________之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是___________________，还需使用的试剂是______________。

    （4）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为_________%（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是（ ）

    A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

    B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大

    C.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大

    D.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH

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