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20.如表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是(  )
不纯物质除杂试荆分离方法
ANH4Cl溶液(AlCl3NaOH溶液过滤
B蛋白质溶液(NaCl)蒸馏水渗析
C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液
D四氯化碳(I2NaOH溶液过滤
A.AB.BC.CD.D

分析 A.加入氢氧化钠,生成氯化钠,引入新杂质;
B.蛋白质不能透过半透膜;
C.二者都与氢氧化钠溶液反应;
D.溶液分层,应用分液的方法分离.

解答 解:A.如氢氧化钠过量,则生成偏铝酸钠而不能除去,且无论氢氧化钠是否过量都生成氯化钠,引入新杂质,应加入氨水除杂,故A错误;
B.蛋白质不能透过半透膜,可用渗析的方法分离,故B正确;
C.二者都与氢氧化钠溶液反应,应用饱和碳酸钠溶液除杂,故C错误;
D.都能透过滤纸,不能分离,但溶液分层,应用分液的方法分离,故D错误.
故选B.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见有机物的性质及应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是(  )
①石灰水②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④酸化的Ba(NO32溶液   ⑤品红溶液.
A.B.①③C.①②③⑤D.②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的是(  )
实验室制氧用石灰石和稀盐酸制取
CO2
蒸馏溶液转移
ABCD
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂,工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如图1:

回答下列问题:
(1)酸溶过程中硫酸的作用是抑制Fe2+水解.
(2)转化的目的是制得FeCO3,加液时应将碳酸铵溶液加人到FeSO4中,原因是防止生成氢氧化亚铁.
(3)转化过程中温度不超过35℃,原因是防止碳酸铵受热分解
(4)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次洗涤液于试管,滴入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,表明沉淀已洗涤干净.
(5)将FeCO3浊液暴露在空气中,固体表面变为红褐色,同时释放CO2,写出该反应的化学方程式4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
(6)在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理.如图2为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响,据图分析CaCO3的另一作用为分解产生CO2与C反应生成还原剂CO.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱.实验装置如图所示.

根据要求完成下列各小题:
(1)仪器B的名称为圆底烧瓶.
(2)实验步骤:连接仪器、检查装置的气密性、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热.
(3)问题探究(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸):
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②装置E中足量品红溶液的作用是证明SO2已被除净;能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是E中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀.
③试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是(  )
A.CO2B.NaHSO4C.HClD.KAl (SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式,书写正确的一项是(  )
A.向氯化铁溶液中加入Cu单质:Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B.向盐酸中加入Cu:Cu+2H+═Cu2++H2
C.向NaOH溶液中加入硫酸:OH-+H+═H2O
D.向CuSO4溶液中加入钠:2Na+Cu2+═2Na++Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是(  )
A.1 g H2和8 g O2
B.常温常压下,28 g CO和6.02×1022个CO分子
C.0.1 mol HCl和2.24 L He
D.150℃、1.01×105 Pa时,18 L H2O和18 L CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法不正确的是(  )
A.用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质
D.胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在lnm〜l00nm之间

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同步练习册答案