用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列叙述正确的是( )A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．在常温常压下.71g Cl2含有的分子数为NAC．25℃.1.01×105 Pa.22.4LSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下.11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA

C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二期联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

(15分)某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu(OH)2；假设2：所得沉淀为_____________；

假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]。

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【物质成分探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤；

步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

请回答下列问题：

（1）假设2中的沉淀是为______________。

（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是_________________。

（3）无水乙醇洗涤的目的__________________。

（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设________________（填写序号）成立。

（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用_______________试剂后，便可验证上述所有假设。

（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是___________________。

（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

在一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：

(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)

(2)达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)

(3)在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B混合气体的密度保持不变

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________,则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，(填“t1～t2,以此类推”)。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．lmolNaCl 固体中含有NA个Na+

B．18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA

C．标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2的方法有多种，其中一种方法的化学方程式如下：

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

(1)该反应的还原剂是，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L；

(2)用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为；

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

0.5L 1 mol•L-1 FeCl3溶液与0.2L1 mol•L-1 KCl溶液中的Cl-的数目之比( )