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    5．少量铁片与 l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加 H2O
    ②加 KNO3溶液
    ③滴入几滴浓盐酸
    ④加入少量铁粉 
    ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 
    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） 
    ⑧改用 10mL 0.1mol/L 盐酸．
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

    分析 产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度或升高温度，据此分析解答．

    解答 解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
    ②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气而生成NO；
    ③加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快；
    ④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；
    ⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，氢离子浓度降低，故反应速率变慢；
    ⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
    ⑦升高温度，反应速率加快；
    ⑧改用浓度大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快；
    故选C．

    点评 本题考查了影响反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，注意题干中限制性条件“反应速率加快但生成氢气总量不变”，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组元素中，属于同一主族的是（　　）
    A．F、Cl、BrB．Na、Mg、AlC．Si、P、SD．O、S、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系．若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（　　）
    A．CuCl2B．AlCl3C．H2O2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室制备1，2一二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$\frac{{H}_{2}S{O}_{4}（浓）}{170℃}$CH2=CH2     CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
    乙醇1.2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g/cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    请按要求回答下列问题：
    回答下列问题：
    （1）装置A中仪器a和b的名称分别为恒压分液漏斗、三颈烧瓶；
    （2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应  b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是观察D中颜色是否完全褪去；
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．亚硫酸氢钠     c．碘化钠溶液     d．乙醇
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮是重要的非金属元素，其单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表的位置为第二周期VA族，N2的结构式为N≡N．
    （2）己知常温下拆开lmolH-H键，lmolN-H 键，lmolN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，则N2与H2反应生成lmolNH3对应放出热量（填放出或吸收）的数值为30.7kJ．
    （3）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应．反应开始时，各物质的量分别为：n （N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后c（H2）=0.5mol/L
    v表示2min内的平均反应速率，下列说法正确的是ABD
    A.2min末时n （NH3）=2.0mol      B．v（N2）=0.25mol/（ L•min）
    C．v（NH3）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末时N2的浓度为0.5mol/L
    （4）在350℃、30MPa下合成氨气时，n（NH3）和n（H2） （n表示物质的量）随时间变化的关系如图所示，下列正确的是AD
    A．点a的止反应速率比点b 的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
    （5）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，己知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质．
    ①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
    ②在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质．试写出该反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
    ③己知N2H4中各原子达到8e-或2e-稳定结构，试写出N2H4电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③电负性：Cl＞P＞S                  
    ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方法或操作正确的是（　　）
    A．
    萃取溴水中的溴    		B．
    配置一定浓度的硫酸
    C．
    由酒精制无水酒精    		D．
    点燃酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）元素④与元素⑧形成的化合物的电子式为．
    （5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填酸的化学式）．
    （6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是镁 （填名称），可以验证该结论的实验是BC（填字母）．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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