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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是


    1. A.
      使Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移的电子数为NA
    2. B.
      NA个碳原子燃烧时所放出的热量为碳的燃烧热
    3. C.
      1molCl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NA
    4. D.
      12g金钢石中所含共价键数目为NA
    A
    分析：A、依据过氧化钠与水反应发生的是自身氧化还原反应分析；
    B、依据燃烧热的概念分析判断；
    C、依据氧化还原反应的电子守恒分析计算；
    D、依据金刚石的结构分析判断．
    解答：A、Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；生成1mol氧气时电子转移2mol电子，所以16g氧气物质的量为0.5mol，转移电子数1mol，故A正确；
    B、燃烧热是1mol碳完全燃烧生成稳定的二氧化碳气体时放出热量是燃烧热，故B错误；
    C、1molCl2与足量Fe反应，氯气完全反应得到的电子和铁失去的电子相同，所以Fe所失去的电子总数为2NA，故C错误；
    D、12g金钢石物质的量为1mol，每个碳原子核四个碳原子形成共价键，每两个碳原子形成一个共价键，所以结构中所含共价键数目为2NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要从氧化还原反应的电子转移计算、燃烧热的概念、金刚石的结构分析理解．
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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江西省高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(     )

    A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA 个氧原子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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