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    用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是
    A．滴定达终点时，俯视读数
    B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗
    D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出
    C

    试题分析：根据C测＝C标V标/V测可知，如果滴定达终点时，俯视读数，则读数偏小，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低；碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水，并没有改变碱的物质的量，测定结果不变；酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，则盐酸的浓度降低，消耗盐酸的体积增加，测定结果偏高；滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出，碱液减少，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，注重基础，侧重能力的考查。该题的关键是明确误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－
    已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝＝1.8×10-5
    （1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向           移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向           移动。
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH  7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：                        ；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5 mol/L，平衡时溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 ________,________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    250Ｃ时，向ＶｍLｐＨ＝ａ的盐酸中滴加ｐＨ＝ｂ的氢氧化钠溶液10ＶｍL时，溶液中
    Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则此时a+b的值为　                       (     )
    A．13B．14C．15D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    50 mL密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98％的浓Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物质的量浓度为       。若将50 mL该浓Ｈ2SO4稀释成密度为1．47 g·cm-3的溶液100mL，需水      mL。(水=1g·cm-1)稀释后溶液的质量分数为     ，物质的量浓度为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（   ）
    A．m=nB．m＞nC．m＜nD．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

    (1) 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。
    A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
    B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
    C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O
    D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
    E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
    （2）己知常温时Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2．L－2，向50 mL 0．018 mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同体积0．020 mol．L－1的盐酸，则c（Ag+）=        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是
    A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
    B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液
    C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
    D．0.01 mol·L－1的盐酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。
    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
    （1）用离子方程式表示该实验的原理                                     。
    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母
    表示）                                                               。
    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，
    理由是_______________________________________________________________ ；
    滴定终点的现象是______________________________________________________。
    （4）某同学实验后得到的数据如下：
               滴定次数
    实验数据
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    V(NaOH) /mL（初读数）
    		0.00
    		0.20
    		0.00
    		0.10
    		0.05
    V(NaOH) /mL（终读数）
    		15.75
    		15.20
    		14.98
    		15.12
    		15.05
    原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留4位有效数字）。
    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

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