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    0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 （ ）

    A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

    B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

    C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

    D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．不可能是炔烃的加成产物的是（　　）
    A．乙烷B．异丁烷C．异戊烷D．2，3-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）
    A．N4属于一种新型的化合物
    B．N4是N2的同素异形体
    C．N4分子中N-N键角为109°28′
    D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．碱式碳酸铜、烧碱均属碱
    B．CO、SO2均属酸性氧化物
    C．凡能电离出H+的化合物均属酸
    D．盐类物质一定含有金属离子或铵根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．形成 1mol H-Cl键时放出431kJ的能量，断裂1molCl-Cl键时吸收243kJ的能量，断裂1mol H-H键时吸收436kJ的能量，则1mol H2（g）与1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）的能量变化为（　　）
    A．放出248 kJ的热量B．吸收248 kJ的热量
    C．放出183 kJ的热量D．吸收183 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酸异戊酯（）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：
    实验步骤：在烧瓶中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．回答下列问题：
     相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    （1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2O$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
    （2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是分别为冷凝回流；防暴沸．
    （3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是ABC （填序号）．
    A．原料没有充分反应
    B．发生了副反应
    C．在进行蒸馏纯化操作时，从143℃开始收集馏分
    （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D  （填序号）．
    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥乙酸异戊酯．
    （6）本实验的产率是B（填序号）
    A．30%             B．40%             C．50%          D．60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）
    A．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值一定变化
    C．平衡移动，K值可能不变D．K值变化，平衡一定移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液肯定呈酸性的是( )

    A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液

    C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.0030 mol/（L•min）．
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度                                    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大           D．再充入1mol CO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    1150$\frac{1}{3}$0.1
    2a$\frac{1}{3}$5
    3350b5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=150、b=$\frac{1}{3}$．
    B．根据反应Ⅱ的特点，图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=0.1MPa．

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