Question

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂?4H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（　　）

A．30%

B．63%

C．70%

D．无法计算

Answer 1

分析：工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂?4H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO₃）₂?4H₂O晶体，反应方程式为CaO+2HNO₃+3H₂O═Ca（NO₃）₂?4H₂O，令硝酸的质量为126g，根据方程式可知硝酸溶液中水的质量为54g，据此结合质量分数的定义计算硝酸溶液中溶质的质量分数．

解答：解：工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂?4H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO₃）₂?4H₂O晶体，反应方程式为CaO+2HNO₃+3H₂O═Ca（NO₃）₂?4H₂O．
令硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO₃+3H₂O═Ca（NO₃）₂?4H₂O
    126g  54g
因此硝酸溶液中溶质的质量分数是

126g

126g+54g

×100%=70%
故选：C．

点评：考查根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力．