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    【题目】化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实涉及化学反应的是

    A.氕、氘用作“人造太阳”核聚变燃料B.烧结黏土制陶瓷

    C.打磨磁石制指南针D.利用蒸馏法从海水中分离出淡水

    【答案】B

    【解析】

    A．氕、氘用作“人造太阳”核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化，不涉及化学反应，A项错误；

    B．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，涉及化学反应，B项正确；

    C．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，过程中没有新物质生成，不涉及化学反应，C项错误；

    D．利用蒸馏法从海水中分离出淡水，为物理分离过程，过程中没有新物质生成，不涉及化学反应，D项错误；

    答案选B。

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    C. 气态氢化物的稳定性: Y D. Y 对应的单质和R2-都能影响水的电离平衡

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    A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

    B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

    C．达平衡后，分离出少量NH3，V正 增大

    D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1

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    ①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

    ②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

    ③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

    下列说法正确的是（ ）

    A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b

    C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2﹣）的比值是（ ）
    A.2
    B.小于2
    C.大于2
    D.1/2

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    【题目】一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）

    A. 升高温度 B. 降低温度

    C. 增大压强 D. 增大反应物浓度

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    【题目】学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是

    A. 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况。

    B. 对2HIH2+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。

    C. 升高温度，一定会使化学平衡发生移动。

    D. 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    （1）图中C表示_________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______；

    （2）图中反应的逆反应活化能为_______________(请用含有E和△H的式子表示)；

    （3）如果反应速率 v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1，则 v(O2)为______ mol·L-1·min-1

    （4）己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，则由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的△H _____kJ·mol-1。

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    A.
    B.
    C.
    D.

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