Question

14．用固体烧碱配制500mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液，请回答以下问题：
（1）需称量2.0g烧碱固体，应盛放在烧杯中中进行称量．
（2）配制过程中，用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒，还需要玻璃仪器烧杯 胶头滴管 500ml容量瓶．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①计算②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨倒入试剂瓶中贴标签保存
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流
（5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高、偏低或无影响”）
A．定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏高
B．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒偏低
C．定容时多加了水，后用胶头滴管吸出偏低
D．容量瓶中有少量的蒸馏水无影响
E．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外偏低．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量，秤取腐蚀品时，应放在小烧杯中进行；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
（4）依据玻璃棒在溶解和移液时作用解答；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 （1）用固体烧碱配制500mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；
故答案为：2.0g；  烧杯中；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，需要的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：烧杯 胶头滴管 500ml容量瓶；
故答案为：烧杯 胶头滴管 500ml容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；
故答案为：冷却 定容；
（4）玻璃棒在溶解操作中作用是搅拌加速溶解，在移液时作用为引流，防止液体洒在容量瓶外边；
故答案为：搅拌  引流；
（5）A．定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
B．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C．定容时多加了水，后用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
D．容量瓶中有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
E．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏高  偏低   偏低  无影响  偏低．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验步骤及用到的仪器，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法和技巧．