Question

15．五种主族元素在周期表中的位置如表所示．L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（　　）

X	Y		Z	T
				L

• A． 原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L
• B． 气态氢化物的还原性：L＞Z＞T
• C． 含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀
• D． Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸

Answer 1

分析 主族元素中常温常压下单质呈液态的L为溴，则T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，
A、根据电子层越多，原子半径越多，相同电子层时，核电荷数越大，原子半径越小进行比较；
B．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱；
C．X为Al，偏铝酸根离子和铝离子混合能够反应生成氢氧化铝沉淀；
D．没有指出最高价含氧酸，无法比较两元素含氧酸酸性强弱．

解答 解：L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L为溴，再根据其它元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，
A．L电子层最多，其原子半径增大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为T＜Z＜Y＜X＜L，故A错误；
B．L、Z、T分别为Br、S、Cl，它们的非极性强酸为Cl＞Br＞S，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为Z＞L＞T，故B错误；
C．X为Al，铝的盐溶液偏铝酸钠和氯化铝能够反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；
D．Y的最高价含氧酸的酸性小于T的含氧酸，没有指出最高价，该关系不一定成立，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了元素周期表与元素周期律综合应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．