【题目】在1x105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为A-B共价键的键能( kJ/mol)。下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键）：
共价键 | H-H | N≡N | N-H |
键能（kJ/mol） | 436 | 945 | 391 |
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应、N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在298 K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，若在催化剂存在下两者恰好完全反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，Q1的数值是____。
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，下列选项正确的是____（填选项代号）。
A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2
你作出此选择的原因是________。
【答案】放热 93kJ A 该反应为可逆反应，在密闭容器中反应达到平衡时，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量小于93kJ
【解析】
(1)根据键能求解反应热；
(2)(3)可逆反应与反应热的关系。
(1)断开化学键需要吸收热量，需断开1molN≡N和3molH-H，共吸收945kJ+3×436kJ=2253kJ的能量，形成6molN－H键，释放6×391kJ=2346kJ的能量。释放的能量比吸收的能量多，则该反应为放热反应；
(2)1molN2和3molH2可以生成2molNH3，则按照方程式释放2346kJ-2253kJ=93kJ。所以Q1的数值为93kJ；
(3)N2和H2反应为可逆反应。在密闭容器中反应达到平衡时，1molN2和3molH2不可能生成2molNH3，所以释放的热量比93kJ少，选A。
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【题目】硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
| 实验Ⅰ | 6 mol·L-1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。 |
实验Ⅱ | 15 mol·L-1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。 |
（1）实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_________。
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是____________________。
查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。
（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。
①反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是______________________________。
②生成NH4+的电极反应式是_____________________________________________。
（4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_______________。
②A中生成NH3的离子方程式是_______________________________。
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由_________________。
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【题目】硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应平衡常数随温度升高而增大
B. M点时容器内气体总压强比N的大
C. M点时，H2S的平衡转化率为50%
D. 维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，则v(正) = v(逆)
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
C. Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA
D. 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，转移的电子数为NA
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【题目】某溶液中可能含有OH－、CO32－、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的阴离子是OH－、SiO32-、AlO2-、CO32－
B. 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C. 原溶液中一定含有Na2SO4
D. 原溶液中CO32－与AlO2-的物质的量之比为1∶1
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【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾的实验方案如下：
（1）试剂①应选用_____________(填代号）。
a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________。
（3）溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)。
（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如下图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________。
（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_____________。（已知：明矾的摩尔质量为474g·mol-1)
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【题目】已知：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）
A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
C. 氧化性：MnO2>Cl2
D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 氯气和水反应：Cl2+H2O 
Cl-+ClO—+2H+
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓
C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
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