Question

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH =+88.6 kJ·mol－1,则M、N相比，较稳定的是__________

（2）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）； △H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； △H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H3

（3）根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)= CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol－1)	414	489	565	155

（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________

Answer 1

【答案】M △H1+△H2+△H3 -1940 kJmol-1 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol-1

【解析】

(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定；

(2)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答；

(3)化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和计算得到；

(4)有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；

：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案为：M；

(2)已知：①C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3
则化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+△H2+△H3，故答案为：△H1+△H2+△H3，；

(3)△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中 键能数据可知△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-(489KJ/mol×4+4×565KJ/mol)=-1940KJ/mol，故答案为：-1940kJmol-1；

(4)有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol-1；故答案为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol-1；