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    14．配制250mL 0.0500mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有（　　）
    A．锥形瓶B．250 mL容量瓶C．烧杯D．玻璃棒

    分析 根据配制一定量物质的量浓度溶液的实验操作步骤选择合适的仪器，据此解答．

    解答 解：配制250mL 0.0500mol•L-1的Na2CO3溶液，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，不需要锥形瓶；
    故选：A．

    点评 本题考查了配制一定量物质的量浓度溶液的操作时仪器的选取，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．
    现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系．
    （1）反应①中氧化剂的化学式为BrO3-．
    （2）a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6．b点对应的含碘物质的化学式为I2．
    （3）b→c阶段反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
    （4）n（KBrO3）=4时，溶液中含碘物质的化学式为I2、KIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（　　）
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．B的最高价氧化物水化物的碱性强于A的最高价氧化物水化物的碱性
    C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多
    D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，化学反应速率最快的是（　　）
    A．硝酸见光分解B．硝酸银溶液与盐酸反应
    C．钢铁生锈D．白薯发酵制白酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）
    A．27.5 mLB．17.5 mLC．15 mLD．3 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
    ①化学计量数的关系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
    ②该反应的正反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡正向移动．
    ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．5.6克铁粉和200ml某浓度的硫酸铜溶液恰好反应，忽略反应前后溶液的体积变化试计算（要求写出解题步骤）
    （1）反应后生成铜的质量      
    （2）反应前溶液的物质的量浓度
    （3）反应后溶液的物质的量浓度
    （4）反应中转移电子的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
    C．H+、Na+、CO32-、NO3-D．K+、Na+、Cl-、OH-

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    4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
    B．常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA
    C．1L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 NA
    D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25NA

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