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    【题目】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    请回答：（1）B极是电源的___极，电极C的电极反应式为：___。

    （2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是___（填“铜”或“银”），电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为___。

    （4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__在电场作用下向Y极移动。

    【答案】负极 4OH-－4e-=O2↑+2H2O 1：2：2：2 Cu AgNO3 5.4g 氢氧化铁胶体

    【解析】

    由装置图可知，直流电源接通后，F极附近呈红色说明F极为阴极，E极为阳极，D极为阴极，C极为阳极，Y极为阴极，X极为阳极，H极为阴极，G极为阳极；

    （1）Y是阴极，与电源的负极相连接，与电源的正极相连接的是电解池的阳极，发生氧化反应；

    （2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移的电子的物质的量计算生成单质的物质的量；

    （3）用丙装置给铜件镀银时，待镀金属位于阴极，镀层金属位于阳极；

    （4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明出现了胶体的电泳现象；

    （1）Y是阴极，与电源的负极相连接，因此B为电源的阴极，C为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O；

    （2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，当各电极转移的电子均为1mol时，生成的单质分别为0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，物质的量之比为1:2:2:2；

    （3）用丙装置给铜件镀银时，待镀金属位于阴极，镀层金属位于阳极，因此阴极H悬挂铜件，阳极G放置金属银，电镀液含有Ag+即可（如AgNO3）；当乙中溶液的pH是13时，根据2H++2e-=H2↑可知放电的氢离子的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，当电子转移0.05mol时，析出银0.05mol×108g/mol=5.4g；

    （4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明出现了胶体的电泳现象，即氢氧化铁胶体在电场的作用下项阴极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

    （2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。

    （3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝___。

    （4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为___。

    （Ⅱ）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    （1）写出阳极的电极反应式___。

    （2）分析产品室可得到H3PO2的原因___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

    资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

    资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

    （装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

    回答下列问题：

    （1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

    （2）装置A中反应的离子方程式是__________________________。

    （3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。

    （4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

    （5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。

    （6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。

    （7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　　)

    A. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    B. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

    C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。

    （2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___（多选扣分）。

    a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反应停止，正、逆反应速率都等于零

    c．容器中压强不再发生变化 d．混合气体中c（CO2）不变

    （4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为__℃。

    （5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

    A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

    B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

    C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

    D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）

    A. Na的还原性强于金刚石B. 另一种化合物是NaCl

    C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D. 这个反应是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1

    B. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

    C. 在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1

    D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3 kJ·mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

    下列说法不正确的是

    A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置

    B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

    C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

    D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

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