[题目]如图装置所示.C.D.E.F.X.Y都是惰性电极.甲.乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变).A.B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后.F极附近呈红色.请回答:(1)B极是电源的极.电极C的电极反应式为: .(2)若C.D.E.F电极均只有一种单质生成时.对应单质的物质的量之比为 .(3)现用丙装置给铜件镀银.则H电极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：（1）B极是电源的___极，电极C的电极反应式为：___。

（2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是___（填“铜”或“银”），电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为___。

（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__在电场作用下向Y极移动。

【答案】负极 4OH-－4e-=O2↑+2H2O 1：2：2：2 Cu AgNO3 5.4g 氢氧化铁胶体

【解析】

由装置图可知，直流电源接通后，F极附近呈红色说明F极为阴极，E极为阳极，D极为阴极，C极为阳极，Y极为阴极，X极为阳极，H极为阴极，G极为阳极；

（1）Y是阴极，与电源的负极相连接，与电源的正极相连接的是电解池的阳极，发生氧化反应；

（2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移的电子的物质的量计算生成单质的物质的量；

（3）用丙装置给铜件镀银时，待镀金属位于阴极，镀层金属位于阳极；

（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明出现了胶体的电泳现象；

（1）Y是阴极，与电源的负极相连接，因此B为电源的阴极，C为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O；

（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，当各电极转移的电子均为1mol时，生成的单质分别为0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，物质的量之比为1:2:2:2；

（3）用丙装置给铜件镀银时，待镀金属位于阴极，镀层金属位于阳极，因此阴极H悬挂铜件，阳极G放置金属银，电镀液含有Ag+即可（如AgNO3）；当乙中溶液的pH是13时，根据2H++2e-=H2↑可知放电的氢离子的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，当电子转移0.05mol时，析出银0.05mol×108g/mol=5.4g；

（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明出现了胶体的电泳现象，即氢氧化铁胶体在电场的作用下项阴极移动。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。

（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝___。

（4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为___。

（Ⅱ）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

（1）写出阳极的电极反应式___。

（2）分析产品室可得到H3PO2的原因___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

（2）装置A中反应的离子方程式是__________________________。

（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。

（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。

（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）